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已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH1＝-a kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol 
H2O（g）=H2O（l）     ΔH3＝-c kJ/mol
若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（  ）
A．4a＋4b＋4cB．2a-2b+6c
C．2a－2b＋2cD．2a－6b＋2c
B
酒精液體完全燃燒恢復到室溫，生成的產物為CO2（g）和H2O（l）,根據(jù)已知的熱化學方程式可知：
C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）  ΔH1＝-a kJ/mol  ①，C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol  ②，H2O（g）=H2O（l）  ΔH3＝
-c kJ/mol ③。常溫下C2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為①－②＋3×③，C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l） 
ΔH=-（a-b+3c） kJ·mol－1，92 g C2H5OH的物質的量為2 mol，反應放出的熱量為（2a－2b＋6c） kJ，B項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、1.01×105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反應,測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)
A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1
B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1
C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1
D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。
(1)已知在25 ℃、101 kPa時,C(s)、H2(g)和CO(g)燃燒的熱化學方程式分別為:
C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1="-393.5" kJ/mol;
H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2="-241.8" kJ/mol;
CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH3="-283.0" kJ/mol;
①則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=　　　　,該反應平衡常數(shù)的表達式為K=　　　　　　　　　　;升高溫度,則K值　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。 
②如果①反應在容積不變的密閉容器中進行,當反應達到平衡時　　　　(填編號)。 
a.v正(CO)∶v逆(H2)=1∶1
b.碳的質量保持不變
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.容器中的壓強不變
③在容積不變的密閉容器中進行①反應,可以使c(CO)增大的是　　　　。 
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2(g)從體系中分離出來
d.加入催化劑
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下2組數(shù)據(jù):
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所
需時間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為　                     。 
②向實驗2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2,達到新平衡時CO的轉化率　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。
（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。

①裝置A中儀器z的名稱是___________。
②簡述檢驗裝置A氣密性的操作：______________________。
③按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。
（2）工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。
②簡述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：________________________________。
③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質量分數(shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入指示劑_________（填試劑名稱），用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，終點時消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。則樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為____________。
（3）若已知：
Fe(OH)3(aq)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) △H＝a kJ/mol
H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)  △H＝b kJ/mol
請寫出Fe3＋發(fā)生水解反應的熱化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH2
C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為(　　)。
A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是最重要的化工產品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。

反應①②③為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為___________。
(2)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。
①某溫度下，向容積為10 L的密閉容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝______。該溫度下平衡常數(shù)K的計算結果為_____。
②為進一步提高CO2的平衡轉化率，下列措施中能達到目的的是________。
A．提高NH3的濃度B．增大壓強
C．及時轉移生成的尿素D．使用更高效的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請用適當?shù)幕瘜W用語填空。
（1）Na2CO3水解的離子方程式：                               ；
（2）H2S電離方程式：                                        ；
（3）AlCl3水解的離子方程式：                                 ；
（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55．6 kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：                               ；
（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式
負極：                               ；
正極：                               。
（6）寫出NaHCO3溶液中的離子濃度關系
c(H+)+c(Na+)=                               ；
c(Na+)=                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H="-76.0" kJ·mol一1
①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H="+113.4" kJ·mol一1，則反應：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4 H2 (g)  C H4 (g)+2 H2O(g)，向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1，H2 0.8 mol·L一1，CH40.8 mol·L一1，H2O1.6 mol·L一1。則CO2的平衡轉化率為________。300 ℃時上述反應的平衡常數(shù)K=____________________。200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H_____(填“＞’’或“<”)O。
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產時CO2零排放，其基本原理如
圖所示:

①上述生產過程的能量轉化方式是____________________。
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1， NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。
（1）寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式：                             
（2）對反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是            

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.050
n2
0.080
0.080
 
①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為        
②n3     n4（填“>”、“<”或“=”），該反應的平衡常數(shù)K的值為             ，升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

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