氯酸是一種強酸，室溫下，濃度超過40％時就會發(fā)生分解，反應可表示為：

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是 （   ）

A．由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：

5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為52.5g，則反應方程式可表示

26HClO3  = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O  

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e―

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，室溫下，濃度超過40%時就會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�
A、由反應可確定：氧化性HClO4＞HClO3B、變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-C、若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為51.5g，則反應方程式可表示26HClO3=15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD、若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案