Question

0.6mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃和1.2mol·L^-1CuSO₄的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe²⁺與Cu²⁺物質的量之比為2 ：1，則加入鐵粉的物質的量為

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol

Answer 1

A

試題分析：溶液中有Fe³⁺和Cu²⁺，鐵粉先還原Fe³⁺，再還原Cu²⁺；溶液中Cu²⁺物質的量為1.2mol·L^-1×0.2L=0.24mol，則Fe³⁺的物質的量為0.6mol·L^-1×2×0.2L=0.24mol。由2 Fe³⁺+Fe= 3Fe²⁺可知，F(xiàn)e³⁺被完全還原，消耗了0.12mol的Fe，并生成了0.36mol的Fe²⁺。設與Cu²⁺反應的Fe的物質的量為xmol，則 = ，解得x=0.04。所以加入鐵粉總的物質的量為0.16mol，選A。
點評：氧化還原反應是高考的必考內容，考生應把握以下兩點：一、判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，以及氧化劑（產(chǎn)物）、還原劑（產(chǎn)物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學反應，并能進行簡單的有關于電子守恒的計算。