(1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH______7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):______;實驗室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以______(填“促進”、“抑制”)其水解.
(2)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的______.
(1)FeCl3是強酸弱堿鹽,鐵離子水解而導致其溶液呈酸性,水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+2H+,所以其溶液pH<7;在配制氯化鐵溶液時,常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,從而抑制氯化鐵水解,故答案為:酸;<;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+2H+;抑制;
(2)硫化鈉為強堿弱酸鹽,硫離子水解而使其溶液呈堿性,水解離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-,在配制硫化鈉溶液時,為防止其水解,可以加入少量NaOH,
故答案為:NaOH.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知0.1mol?L-1CH3COONa溶液PH=8,按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

某二元酸H2A電離方程式是:H2A=H++HA-,HA-?A2-+H+.回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯______性,理由是(用離子方程式表示)______.
(2)若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______0.11mol/L(填“<”、“>”或“=”)理由是______.
(3)某溫度下,向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是______(填寫字母).
A.溶液pH=7 B.水的離子積KW=c2(OH-
C.V=10D.c(K+)<c(Na+
(4)0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列鹽類溶于水后不具備凈水作用的是(  )
A.氯化鐵B.硫酸鋁C.碳酸鈉D.明礬

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

請回答下列問題.
(1)碳酸鈉俗稱為______,其水溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中性”).
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,其反應的離子方程式為______.
等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量,前者______后者(填“>”、“<”或“=”)
(3)久置的硅酸鈉溶液會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因為______(用化學方程式表示).

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒,可得到該物質(zhì)固體的是( 。
A.MgSO4B.Na2SO3C.KMnO4D.AlCl3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(  )
A.草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.濃硫化鈉溶液有臭味

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

已知下表是一些農(nóng)作物最適宜生長的土壤的PH值的范圍,通過計算回答:
農(nóng)作物水稻馬鈴薯煙草薄荷棉花小麥
pH值6-74.8-5.55-67-86-86.3-7.5
(1)A土壤溶液的cH+=10-5mol/L適宜生長的農(nóng)作物是______
(2)B土壤溶液的cH+=2×10-8mol/L適宜生長的農(nóng)作物是______
(3)C土壤溶液的cH+=10-7mol/L適宜生長的農(nóng)作物是______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)某礦石中除含SiO2外,還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO,從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下:
    
(1)在一定濃度的H2SO4溶液中,鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如右圖所示?紤]生產(chǎn)成本和效率,最佳的浸出時間為        小時,最佳的浸出溫度為         ℃。
(2)請配平下列除鐵的化學方程式:
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
(3)“除鈣、鎂”的原理反應如下:MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4; CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應完全后過濾,則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
(4)“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有                    ;“操作X”名稱為             
(5)某鋰離子電池正極是LiCoO2,含Li+導電固體為電解質(zhì)。充電時,Li+還原為Li,并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C6)中,電池反應為LiCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合價為     價。若放電時有1mole轉(zhuǎn)移,正極質(zhì)量增加   g。

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