15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA
B．25℃時(shí)，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．用惰性電極電解1L濃度均為0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.4g金屬
D．電解精煉銅（粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質(zhì)），陰極析出1 mol Cu，陽(yáng)極失去的電子數(shù)小于2NA

分析 A．SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
B．pH=1，即溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，依據(jù)n=×V計(jì)算即可；
C．根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序判斷；D．陰極析出的是銅，64g銅物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移電子2mol．

解答 解：A．SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)后混合物的分子數(shù)大于2NA，故A錯(cuò)誤；
B．pH=1，即氫離子濃度為0.1mol/L，故此時(shí)溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量=0.1mol/L×1=0.1mol，故B正確；C．Ag+氧化性大于Cu2+，1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，首先析出Ag，質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故C錯(cuò)誤；D．由于銅的還原性大于銀的，陽(yáng)極銀不會(huì)參與反應(yīng)，故溶液中氧化性最強(qiáng)的陽(yáng)離子是銅離子，陰極被還原的是銅離子，故64 g金屬時(shí)陽(yáng)極失去的電子數(shù)等于2NA，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、弱電解質(zhì)的電離、電解以及鹽類的水解，題目難度中等，本題中注意把握陽(yáng)離子的放電順序．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：C（g）+CO2（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol-1．下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO在2-3min和4-5min時(shí)平均速率相等
B．當(dāng)固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．5min時(shí)再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示
D．3min時(shí)溫度由T1升高到T2，重新平衡時(shí)K（T2）小于K（T1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：回答下列問(wèn)題：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3．（用化學(xué)方程式表示）
（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時(shí)溫度過(guò)高，堿式硫酸鐵進(jìn)一步水解生成Fe（OH）3．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為
D．（填寫(xiě)字母）
A．氯水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．鐵是當(dāng)代社會(huì)中用量最大的金屬之一．磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe3O4（s）+4CO?3Fe（s）+4CO2
（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）的熱化學(xué)方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃時(shí)，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化            b．容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化      d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是80%．
③l0min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是b（選填字母）．
a．提高反應(yīng)溫度              b．移出部分CO2
c．加入合適的催化劑          d．減小容器的容積
⑤T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=256．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)．試回答：
（1）反應(yīng)①和⑥屬于取代反應(yīng)．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②和⑥的化學(xué)方程式；．
（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，C．
（4）反應(yīng)④所用試劑和條件是濃氫氧化鈉、醇、加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．50mL 0.55mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是：碎紙條未填滿，大小燒杯杯口未相平．
（3）若實(shí)驗(yàn)中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量減�。ㄌ睢皽p少”“不變”“增多”）；
（4）若實(shí)驗(yàn)改用25mL 0.55mol•L-1硫酸與25mL 0.50mol•L-1Ba（OH）2溶液代替上述反應(yīng)，所求得的中和熱△H偏小 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g•cm-3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算得到中和熱△H=-56.8kJ/mol（保留一位小數(shù)）．
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃]
鹽酸NaOH溶液
120.320.323.6
220.320.323.7
320.320.325.9
420.320.323.8
（6）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序號(hào)）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用的方法或試劑正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所用的試劑和方法
A碳酸鈉粉末碳酸鈣粉末加足量水過(guò)濾、蒸發(fā)
B二氧化碳氧氣點(diǎn)燃混合氣體
C鐵氧化鐵加足量鹽酸蒸發(fā)
D氯化鐵溶液氯化銅加足量鐵粉過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．商代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；③CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；
④CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO． 
（1）從四種基本反應(yīng)類型來(lái)看，①②④的反應(yīng)類型分別為①分解反應(yīng)，②置換反應(yīng)，④化合反應(yīng)．
（2）反應(yīng)③中，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cu．

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