Question

【選修-化學與技術】合成氨工業(yè)的主要反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，下圖是合成氨的簡要流程示意圖：
（1）寫出設備A、B的名稱：A______，B______；沿X路線進入壓縮機的物質(zhì)是______．
（2）原料氣往往混有CO、NH₃等雜質(zhì)，在進入合成塔之前需凈化，凈化的原因是______．
（3）氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過壓縮機壓縮的原因是______；在合成塔中及時分離出氨氣的目的是______．
（4）工業(yè)合成氨的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，當壓強為30MPa，溫度為500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，反應達到平衡時NH₃的體積分數(shù)為20%，求此時的平衡常數(shù)______．
（5）合成塔從上到下將催化劑分成四層，在層與層之間冷激氣（冷的原料氣）和反應氣混合，請問這樣設計的原因是什么？______．

Answer 1

解：（1）工業(yè)合成氨的流程中，原理氮氣衡器依次通過的設備分別是：壓縮機、熱交換器、合成塔、冷凝器，
故答案為：熱交換器；合成塔；N₂和H₂；
（2）原料氣往往混有CO、NH₃等雜質(zhì)，在進入合成塔之前為防止催化劑中毒，需進行凈化，故答案為：防止催化劑中毒；
（3）氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過壓縮機壓縮，來增大壓強，這樣可以加快化學反應速率，還可以讓化學平衡朝生成NH₃的方向進行，減少生成物氨氣的濃度可以使化學平衡向著正反應方向進行，
故答案為：增大壓強，加快反應速率，使平衡朝生成NH₃的方向進行；減小生成物的濃度，使平衡朝生成NH₃的方向進行；
（4）設氮氣的轉化量為x，
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始濃度 1 3 0
轉化濃度 x 3x 2x
平衡濃度1-x 3-3x 2x
平衡時NH₃的體積分數(shù)為20%，則=20%，解得x=，平衡常數(shù)K==0.083
（5）冷的原料氣和反應氣混合，可以進行熱交換，保證反映的溫度，讓催化劑的催化活性最大，故答案為：冷激氣與每一層的反應混合氣及時進行熱交換，既預熱原料氣，又保證反應混合氣的溫度控制在500℃左右，使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用．
分析：（1）根據(jù)合成氨的問題要熟知設備和反應需要的物質(zhì)來回答；
（2）實驗之前要除雜，防止催化劑中毒；
（3）根據(jù)增大壓強和減少生成物對反應速率或是平衡移動的影響知識來回答；
（4）根據(jù)三行式計算K；
（5）合成氨氣的適宜溫度選擇在500℃左右，使催化劑都能起到最大的催化作用是最終目的．
點評：通過解題，學習這塊內(nèi)容，應該熟悉合成氨的設備、原理，掌握關于平衡的三段式計算方法，難度不大．