(5分) 常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是         （填序號）。
（2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值        （填增大、減小或不變）。
（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積     ④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=        。

（1）①②  (漏選、錯選不得分)
（2）增大
（3）＜      c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)
（4）  10-12 mol/L
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等體積的0.1 mol·L－1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，則下列各離子濃度關系中不正確的是
A．c(SO)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) ＋2c(SO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知：相同溫度時，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。試比較相同溫度相同體積的下列兩溶液中離子數(shù)目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“無法確定”)
（1）物質(zhì)的量濃度相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1    n2
（2）pH相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1    n2
（3）c(A—)與c(B—)相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1    n2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列大小比較正確的是
A．接受H+的能力：CH3COO-＞ HCO3-＞ClO-
B．25℃時,pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)等于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍
D．四氯化碳分子中的鍵角大于白磷分子中的鍵角

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溶液中存在四種離子，其濃度大小有如下關系
①
②
③
④
其中正確的是                                                                                                        （   ）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠在酸性溶液中水解，生成相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)的是
A．蔗糖B．淀粉
C．油脂D．麥芽糖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是
A．0.1 mol·L-1 NaAc溶液中，c (Ac－)小于0.1 mol·L-1
B．鎂粉加入氯化銨溶液中有氣體生成
C．加熱稀氨水其溶液pH值稍有變化
D．加入CuO固體可以除去CuCl2溶液中少量的FeCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH—)==c(HCO3—)＋c(H+)+ c(H2CO3)
C．pH>7的NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CN－) >c(OH—) >c(H+)
D．pH>7的CH3COONa與NaOH的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關該緩沖溶液的說法錯誤的是
A．加入少量強堿，發(fā)生反應HPO42—+OH—PO43—+H2O
B．加入少量強酸，發(fā)生反應HPO43—+H+ H2PO4－
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H­2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-)
D．c(Na+)/2＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)/3

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