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5.目前,我國采用“接觸法”制硫酸.有關接觸法制硫酸的下列說法中,正確的是( �。�
A.二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B.吸收塔得到的硫酸濃度為98%
C.煅燒含硫48%的黃鐵礦時,若FeS2損失了2%,則S損失4%
D.接觸室中適宜條件是V2O5作催化劑、高溫、常壓
E.接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉化率

分析 A.依據(jù)接觸法制硫酸的工業(yè)流程和三個設備反應分析判斷;
B.依據(jù)三氧化硫吸收的方法是利用濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸來分析判斷;
C.FeS2的損失率與S的損失率是一樣的,根據(jù)S元素守恒,利用關系式計算;
D.二氧化硫生成三氧化硫的反應是放熱的可逆反應,運用平衡移動的原理判斷;
E.二氧化硫生成三氧化硫的反應是放熱反應,升溫向吸熱方向移動,即逆方向移動,SO2的轉化率會降低.

解答 解:A.依據(jù)接觸法制硫酸的工業(yè)流程和三個設備分析判斷,硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中反應生成二氧化硫,二氧化硫的接觸氧化是在接觸室中發(fā)生的,三氧化硫的吸收是在吸收塔中完成的,故A錯誤;
B.吸收塔是用98.3%的H2SO4來吸收SO3,最終得到“發(fā)煙”硫酸,折算成硫酸的濃度只會大于98.3%,故B錯誤;
C.設黃鐵礦m克,含硫為 m×48% 克,設FeS2為 x 克,硫鐵礦中硫的含量為32×256+32×2,根據(jù)S元素守恒,利用關系式可看出:
    FeS2------------------2S
    120                   64
     x                  m×48%
比例關系:120x=64m×48    解得:x=m×4864,若硫鐵礦損失2%,用m表示為:m×4864×2%,這就是損失的硫鐵礦,則S損失為:m×4864×2%×32×256+32×2,
化簡得:m×48%×2%,則硫的損失率=×100%,代入數(shù)據(jù),硫的損失率=m×48m×48×100%=2%,F(xiàn)eS2的損失率與S的損失率是一樣的,故C錯誤;
D.接觸室中二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是一個可逆反應,正方向放熱,選擇400℃~500℃的高溫,V2O5作催化劑,原因在于此溫度催化劑的活性最大,反應速率和平衡轉化率都較高,如溫度過高,平衡逆向移動,轉化率反而降低,常壓下,平衡轉化率較高,如增大壓強,平衡向正方向移動,理論上提高了轉化率,但是會造成設備造價和耗能增加,故接觸室中適宜條件是V2O5作催化劑、高溫、常壓,
故D正確; 
E.二氧化硫生成三氧化硫的反應是放熱的可逆反應,升高溫度平衡向吸熱方向移動,即逆方向移動,SO2的轉化率會降低,故E錯誤;
故選D.

點評 本題考查了接觸法制硫酸的工業(yè)流程,損失率的計算以及化學平衡解決化工生產的實際問題,題目難度適中.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法,其生產流程如圖1所示:

(1)該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉.
(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質,所以在進入電解槽前需要進行兩次精制,寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,若食鹽水不經過二次精制,仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽,這樣產生什么后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+,堿性條件下會生成沉淀,損害離子交換膜.
(3)圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網制成,陰極由碳鋼網制成),則B處產生的氣體是H2,E電極的名稱是陽極極,電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O_Cl2↑+H2↑+2OH-
(4)從陽極槽出來的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl.
(5)已知在電解槽中,每小時通過1安培的直流電理論上可以產生1.492g的燒堿,某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8小時,制得32%的燒堿溶液(密度為1.342噸/m3)113m3,電解槽的電流強度1.45×104A,該電解槽的電解效率為93.45%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.所謂手性分子是指在分子中,當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時,稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子.凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性.例如,有機化合物()有光學活性.則該有機化合物分別發(fā)生如下反應后,生成的有機物仍有光學活性的是( �。�
A.與乙酸發(fā)生酯化反應B.與NaOH水溶液共熱
C.與銀氨溶液作用D.在催化劑存在下與氫氣作用

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.寫出以2-丁烯為原料制備2,3-丁二醇的反應化學方程式:.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.亞磷酸(H3PO3)是二元酸,0.1000mol/L的H3PO3溶液pH=1.6.下列判斷錯誤的是( �。�
A.HPO32-既能電離也能水解
B.Na2HPO3溶液一定呈堿性
C.H3PO3具有還原性
D.H3PO3的溶液中加入過量NaOH,生成Na3PO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待測H2SO4溶液:
(1)盛放待測硫酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色變化,準確判斷滴定終點.
(2)用酚酞作指示劑,滴定到達終點時,溶液顏色變化是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色.
(3)有下列操作:
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未經標準液潤洗就注入標準NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前,尖嘴部位有氣泡,取用過程中氣泡消失
③滴定前,讀堿式滴定管內堿液體積時仰視液面,滴定后讀堿液體積時,俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
哪些操作會使硫酸濃度的測定值偏低?②③(填寫編號,下同).
哪些操作會使硫酸濃度的測定值偏高?①.
(4)室溫下,若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液(假定20滴為1mL),此時溶液體積為50mL,則此時溶液的pH為10.
(5)若實驗取待測液體積為20.00mL,堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL,達到終點時讀數(shù)如圖所示,則待測液物質的量濃度為0.051mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.按要求填空
(1)下列各組中的兩種有機物,請判斷它們之間的關系:(請在下列空白處填寫:“相同物質”或“同系物”或“同分異構體”等)
①2-甲基丙烷和丁烷同分異構體.②1-已烯和環(huán)已烷同分異構體.
(2)某烴結構式如下:,共面的碳原子最多有
12個,共線的碳原子最多有6個.
(3)對羥基苯甲酸乙酯的結構簡式為
(4) 系統(tǒng)法命名的名稱為2,3-二甲基-1-丁烯.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.
Ⅰ.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的.
鎵(31Ga)的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是30Zn的4S能級處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定;
Ⅱ.第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
(1)CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物.CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一孤電子對,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構,則CO的結構式可表示為.NH3分子中N原子的雜化方式為SP3雜化,NH3分子的空間立體構型是三角錐型.
(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,向該溶液中加乙醇,析出深藍色晶體.藍色沉淀先溶解,后析出的原因是:Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH34]2++4H2O+2OH-,生成的[Cu(NH34]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出
(用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋)
(3)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學式為AX3的是b.

(4)圖乙為一個金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為256ρa3 mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱,并寫出核外電子排布式.
(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半:硅,1s22s22p63s23p2
(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍:硼,1s22s22p1
(3)C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應,產生的氣體能使帶火星的木條復燃:氟,1s22s22p5
(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的14:氖,1s22s22p6

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