A. | 二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生 | |
B. | 吸收塔得到的硫酸濃度為98% | |
C. | 煅燒含硫48%的黃鐵礦時,若FeS2損失了2%,則S損失4% | |
D. | 接觸室中適宜條件是V2O5作催化劑、高溫、常壓 | |
E. | 接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉化率 |
分析 A.依據(jù)接觸法制硫酸的工業(yè)流程和三個設備反應分析判斷;
B.依據(jù)三氧化硫吸收的方法是利用濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸來分析判斷;
C.FeS2的損失率與S的損失率是一樣的,根據(jù)S元素守恒,利用關系式計算;
D.二氧化硫生成三氧化硫的反應是放熱的可逆反應,運用平衡移動的原理判斷;
E.二氧化硫生成三氧化硫的反應是放熱反應,升溫向吸熱方向移動,即逆方向移動,SO2的轉化率會降低.
解答 解:A.依據(jù)接觸法制硫酸的工業(yè)流程和三個設備分析判斷,硫鐵礦與氧氣在沸騰爐中反應生成二氧化硫,二氧化硫的接觸氧化是在接觸室中發(fā)生的,三氧化硫的吸收是在吸收塔中完成的,故A錯誤;
B.吸收塔是用98.3%的H2SO4來吸收SO3,最終得到“發(fā)煙”硫酸,折算成硫酸的濃度只會大于98.3%,故B錯誤;
C.設黃鐵礦m克,含硫為 m×48% 克,設FeS2為 x 克,硫鐵礦中硫的含量為32×256+32×2,根據(jù)S元素守恒,利用關系式可看出:
FeS2------------------2S
120 64
x m×48%
比例關系:120x=64m×48 解得:x=m×4864,若硫鐵礦損失2%,用m表示為:m×4864×2%,這就是損失的硫鐵礦,則S損失為:m×4864×2%×32×256+32×2,
化簡得:m×48%×2%,則硫的損失率=損失的硫的質量硫的總質量×100%,代入數(shù)據(jù),硫的損失率=m×48m×48×100%=2%,F(xiàn)eS2的損失率與S的損失率是一樣的,故C錯誤;
D.接觸室中二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是一個可逆反應,正方向放熱,選擇400℃~500℃的高溫,V2O5作催化劑,原因在于此溫度催化劑的活性最大,反應速率和平衡轉化率都較高,如溫度過高,平衡逆向移動,轉化率反而降低,常壓下,平衡轉化率較高,如增大壓強,平衡向正方向移動,理論上提高了轉化率,但是會造成設備造價和耗能增加,故接觸室中適宜條件是V2O5作催化劑、高溫、常壓,
故D正確;
E.二氧化硫生成三氧化硫的反應是放熱的可逆反應,升高溫度平衡向吸熱方向移動,即逆方向移動,SO2的轉化率會降低,故E錯誤;
故選D.
點評 本題考查了接觸法制硫酸的工業(yè)流程,損失率的計算以及化學平衡解決化工生產的實際問題,題目難度適中.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 與乙酸發(fā)生酯化反應 | B. | 與NaOH水溶液共熱 | ||
C. | 與銀氨溶液作用 | D. | 在催化劑存在下與氫氣作用 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | HPO32-既能電離也能水解 | |
B. | Na2HPO3溶液一定呈堿性 | |
C. | H3PO3具有還原性 | |
D. | H3PO3的溶液中加入過量NaOH,生成Na3PO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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