反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡后，再向反應(yīng)器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時間后，18O可能存在于（  ）。
A．生成的SO3中B．O2和SO3中
C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g) pC(g)　△H＜0，平衡時測得A的濃度為0.5mol/L保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再達平衡時測得A的濃度為1.2mol/L下列有關(guān)判斷正確的是
A．C的體積分數(shù)下降
B．a(chǎn) + b ＞ p　　
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．用完的干電池可以隨意地丟棄
B．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量
C．使用催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
D．把煤粉碎了再燃燒可以降低環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國科學(xué)家理查德·赫克（Richard F, Heck）和日本科學(xué)家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、鈴木章(Akira Suzuki)因在有機合成領(lǐng)域中鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的卓越研究獲諾貝爾化學(xué)獎。這一成果廣泛應(yīng)用于制藥、電子工業(yè)和先進材料等領(lǐng)域，為化學(xué)家們提供“精致工具”，大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。下列有關(guān)催化劑的表述錯誤的是
A．催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率最有效的手段之一
B．催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化
C．同一反應(yīng)可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應(yīng)
D．上圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無催化劑的情況

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______________移動，OH-的濃度_______，
NH4+的濃度_______。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，此時溶液中濃度減小的微粒有_______、_______、_______。
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向_______移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是______________
______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g) + H2O(g)   CO2 + H2(g)   ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示。

（1）從0~4 min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。該反
應(yīng)的平衡常數(shù)為              。
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有           。
a．增大反應(yīng)物中CO的濃度
b．降低反應(yīng)溫度
c．將密閉容器體積壓縮至一半
d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，則水
蒸氣的起始濃度至少為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

S O2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體，控溫。反應(yīng)進行5min時，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器溫度
濃度
a容器
400℃
b容器
425℃
c容器
450℃
d容器
475℃
e容器
500℃
c(O2)
0.8
0.6
0.3
0.5
0.7
c(SO3)
0.4
0.8
1.4
1.0
0.6
（1）反應(yīng)進行5min內(nèi)，五個容器中平均反應(yīng)速率最大的是_______________（填容器編號）；
（2）計算a容器中O2的反應(yīng)速率_________________；
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___________________，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達到平衡的容器是_____________（填容器編號）；
（4）該反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在右圖坐標中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化
曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為（ ）
A．0.50mol／LB．0.60mol／L
C．0.45mol／LD．0.55mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0
B．催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．可以找到一種催化劑使水變成油
D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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