下列排序正確的是(  )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　
C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸點：PH3＜NH3＜H2O
D
A項中酸性正確的順序為：C6H5OH<H2CO3<CH3COOH,故A項錯；B項堿性正確的順序為：Ca(OH)2<Ba(OH)2,故B型錯；SiCl4為分子晶體，MgBr2為離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，所以SiCl4的熔點小于MgBr2，C項錯誤；H2O、NH3分子間存在氫鍵，沸點高，而H2O的沸點為100℃，NH3在常溫時為氣體，所以H2O的沸點高于NH3，故D項正確。
【考點定位】本題考查酸性、堿性、熔點、沸點的變化規(guī)律。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為   ；
(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為           ，C的元素符號為         ；
(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為       ，其基態(tài)原子的電子排布式為          。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為         ，其E+ 的電子排布式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定主族元素在元素周期表中所處位置的是該元素原子的
A．質量數(shù)B．中子數(shù)
C．最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中屬于同位素關系的是（　　　）。
A．與B．T2O與H2OC．與D．金剛石與石墨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作步驟：
Ⅰ. 打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a。
請回答：
（1）B中反應的離子方程式是__              ____。
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是________（填字母）。
A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性
（3）C裝置的作用是________，X是________（寫化學式）。
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是______         __，
D中反應的化學方程式是_____                    ___。
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________（從原子結構角度加以解釋）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
②
③
④
 
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩


（1）寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種,化學式是:        ，        。
（2）上面主族元素中原子半徑最大的是     ，非金屬性最強的是      。
（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___________（填化學式，下同）；堿性最強的是________；能形成兩性氫氧化物的元素是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨核電荷數(shù)的增大，鹵素單質性質的遞變規(guī)律正確的是
A．密度逐漸減小，顏色逐漸加深B．氧化性逐漸加強
C．還原性逐漸減弱D．與氫化合條件逐漸困難

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子個數(shù)之比35Cl：37Cl為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是(    )
A．5:2:1B．5:2:2 C．9:3:1D．9:3:2

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