【題目】某�?茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn),裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置。

1C中盛有________,目的是________

2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

3)指出裝置E的錯(cuò)誤___________________。

【答案】濃硫酸 吸收CO2中的水分(干燥氣體),防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2對(duì)反應(yīng)干擾 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該左短右長(zhǎng)

【解析】

A裝置中大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2;B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體;由于過氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氧氣,所以通入D裝置中的CO2必須是干燥的,則C中盛放濃硫酸,用于干燥CO2;裝置D中實(shí)現(xiàn)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng);E為排水法收集氧氣;據(jù)此分析作答。

1A裝置中由大理石與鹽酸反應(yīng)制得的二氧化碳中混有HClH2Og),B裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液,用于除去二氧化碳中混有的HCl,水蒸氣也能與過氧化鈉反應(yīng)生成O2,為防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2對(duì)反應(yīng)的干擾,C裝置中盛放濃硫酸,用于干燥二氧化碳;故答案為:濃硫酸 吸收CO2中的水分(干燥氣體),防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2對(duì)反應(yīng)干擾;

2)裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;

3)根據(jù)裝置圖,E裝置采用排水法收集氧氣,為了將E裝置中的水排入F中,E裝置中集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)左短右長(zhǎng);故答案為:集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該左短右長(zhǎng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示:

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時(shí),先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 若反應(yīng)X + Y = M是放熱反應(yīng),該反應(yīng)一定不用加熱。

B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

C. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

D. CO2CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)、 一定條件下,將SO2O2充入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示:回答下列問題:

1)降低溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率_________,化學(xué)反應(yīng)速度_________(增大”“減小不變”)

2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________

3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10 min15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積

c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量

() 在一個(gè)固定體積的密閉容器中,充入 2 mol A 1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為1.2 mol/L

1)若使容器溫度升高,平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為_____反應(yīng)(填吸熱放熱)反應(yīng)。

2)若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________(用序號(hào)填空)

4 mol A + 2 mol B 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式:BH4-8OH-8e-B(OH)4-4H2O

C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4K2SO4

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,電極2上有32gCu析出

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于配制980mL,0.1mol·溶液的實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是

A. 需要稱取固體的質(zhì)量為16.0g

B. 一定用到的玻璃儀器有 1000 mL 的容量瓶、燒杯、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管

C. 為加快固體的溶解,可適當(dāng)加熱,然后趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D. 倒轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,若補(bǔ)加蒸餾水至刻度線會(huì)使所得溶液的濃度偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用BaOH2溶液、鹽酸和K2CO3溶液。三種試劑,按下圖步驟操作,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.A物質(zhì)是BaOH2 溶液,為了除盡Mg2SO42-

B.B物質(zhì)是碳酸鈉溶液,為了除盡過量的Ba2

C.C物質(zhì)是稀鹽酸 ,除去過量的CO32-

D.為了除去過量的稀鹽酸,加熱煮沸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池,采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5mol/L Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí),LiMn2O4Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(

A.該電池放電時(shí),溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)

B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O=2LiOH+H2

C.電池充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+

D.電池充電時(shí),外加直流電源的正極與電極a相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)Na2Sx NaClO的物質(zhì)的量之比為116,則x的值為_________。

2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/LNaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后溶液進(jìn)行分析化驗(yàn),測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化),ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請(qǐng)回答:

①被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

②若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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