【題目】為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?/span>

A.向Na2CO3飽和溶液中，通入過(guò)量的CO2后，在加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體

B.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

C.向FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

【答案】B

【解析】

A.NaHCO3晶體受熱易分解，在加熱的條件下，蒸發(fā)得Na2CO3晶體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵，加熱分解生成三氧化二鐵，再充分灼燒沉淀得Fe2O3，選項(xiàng)B正確；

C. 向FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鐵，存在：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，蒸發(fā)時(shí)溴揮發(fā)，氯化氫易揮發(fā)，使FeCl3水解完全得到氫氧化鐵，加熱分解生成三氧化二鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. AlCl3飽和溶液中存在氯化鋁水解平衡：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，蒸發(fā)時(shí)氯化氫易揮發(fā)，使氯化鋁水解完全得到氫氧化鋁，加熱分解生成Al2O3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示：

NaOH溶液起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

19.00mL

（1）準(zhǔn)確配制0.2000mol·L－1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有___。

（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___ mol·L-1。(保留4位有效數(shù)字)

（3）用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___，直到滴定終點(diǎn)。

（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

（5）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是___ (填字母代號(hào))。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)�、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)�、苡袣怏w參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖1中，曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況，前10min內(nèi)v(NO2)=_______mol/(L· min)；

(2)下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填選項(xiàng)字母）

A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變

(3)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量22.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________；

(4)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量的NO2，10min后達(dá)到新平衡，此時(shí)測(cè)得c(NO2)=0.9mol/L。

①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中的NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1______w2（填“>”“=”或“<”）

②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”，且要體現(xiàn)出始狀態(tài)與末狀態(tài)要用具體濃度）________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D. 電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. pH=1.2時(shí)，

B.

C. pH=2.7時(shí)，

D. pH=4.2時(shí)，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案