Question

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO₂可用下列反應來處理：
6 NO₂(g)+8NH₃(g) 7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反應的平衡常數(shù)大，處理NO₂的效率高。增大該反應平衡常數(shù)的措施有           。
（2）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是           。
a．c(NO₂)：c(NH₃) = 3：4                b．6v(NO₂) = 7v(N₂)
c．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化            d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若平衡時NO₂和N₂的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO₂和N₂的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內(nèi)，上述反應2分鐘后達到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH₃的平均反應速率為：
v(NH₃) =                        。

Answer 1

（1）降低溫度（2分）    
（2）c（2分）    
（3）> （2分）  
（4）0.25 mol/（L·min） （1分×2）

試題分析：（1）只與溫度有關(guān)，該反應正反應是放熱反應，要增大該反應平衡常數(shù)的措施有降低溫度。
（2）該反應前后體積發(fā)生了變化，所以容器內(nèi)氣體總壓強不再變化應做為平衡判斷的標志。
（3）保持其它條件不變，縮小反應容器的體積相當于增大了壓強，平衡向逆向移動，所以平衡時NO₂和N₂的濃度之比為m/n大于之前的。
（4）當轉(zhuǎn)移24mol電子時NH₃反應了8mol，3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移NH₃反應了1mol，根據(jù)速率計算公式則在2分鐘內(nèi)NH₃的平均反應速率為：v(NH₃) =" 1/2*2=0.25" mol/（L·min）