（4分）稀鹽酸與鋁發(fā)生反應，要生成3.36L氫氣（標準狀況），需消耗鋁     g；反應過程中轉移      mol電子。

 

【答案】

2.7   0.3

【解析】鋁和鹽酸反應的方程式為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。3.36L氫氣（標準狀況）是，所以消耗鋁是0.1mol，質量是2.7g。轉移電子是0.1mol×3＝0.3mol。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學在學習化學反應速率時做了兩個實驗：
實驗一是用純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．
實驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質的鋁，含的雜質以銅為主）發(fā)生反應時，發(fā)現(xiàn)鹽酸與含雜質的鋁反應產生氫氣的速率比純鋁反應更快．他決定對其原因進行探究．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>對于實驗一：
（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO2-4對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-都對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
Cl-、SO42-都對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更��；
Cl-、SO42-都對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更��；
．
（2）該同學設計進行了兩組實驗，即得出了正確的結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H+濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中；
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
③若觀察到實驗①中
反應速率加快、
反應速率加快、
，實驗②中
反應速率減慢
反應速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有促進作用．
對于實驗二：該同學通過查閱資料知道是因為含雜質的鋁與鹽酸反應時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應生成氫氣的速率加快．為了驗證資料中所說的事實，請幫助該同學設計一個對比實驗來驗證這一事實．
取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產生氫氣的速率的大小
取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產生氫氣的速率的大小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應較快，產生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究
研究同周期元素性質的遞變規(guī)律
研究同周期元素性質的遞變規(guī)律
遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①
試管
試管
，②
酒精燈
酒精燈
，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）
實驗內容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）
寫出步驟②中發(fā)生的化學方程式：
Na2S+Cl2=2NaCl+S
Na2S+Cl2=2NaCl+S
，寫出步驟⑥中發(fā)生的離子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
，此實驗的結論：
從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增
從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學習中，有關物質性質的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內容，并按要求完成填空
（1）實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是
變藍
變藍
，
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
，
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
，
變白
變白
，
實驗編號 ①中的物質 ②中的物質
1 淀粉碘化鉀溶液 濃硝酸
2 酚酞溶液 濃硫酸
3 氯化鋁溶液 濃氨水
4 濕潤的紅紙 飽和氯水
（2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
（填寫化學式）
（3）濃氨水通�？梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P實驗的探究，回答下列問題．

①若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是
①③
①③
（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是
氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應
氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應
．收集干燥的NH3，收集裝置應選擇（填裝置序號）
⑤
⑤
，理由是
導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
．
②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
．
（4）圖3是苯與溴發(fā)生反應并進行產物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應
使冷凝回流的反應物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應
，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是
（Ⅱ）（Ⅲ）
（Ⅱ）（Ⅲ）
（填裝置序號）
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設：
假設①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫．
假設②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
假設③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產生渾濁，且氣泡的量大大減少．
（5）解釋加塞振蕩后產生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學方程式表示）
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
．
（6）如果要驗證③是否成立的實驗方法是
取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現(xiàn)象（無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現(xiàn)象（無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南岳陽等四縣一中高二第六次質檢化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（4分）稀鹽酸與鋁發(fā)生反應，要生成3.36L氫氣（標準狀況），需消耗鋁    g；反應過程中轉移     mol電子。

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