Question

19．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）

• A． 熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃
• B． 原子半徑：F＞O＞N
• C． 沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞丁烷
• D． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO₄

Answer 1

分析 A、非金屬性越強(qiáng)，則氫化物越穩(wěn)定；
B、電子層多，半徑大，電子層一樣多，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越��；
C、烷烴相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
D、原子的得電子的能力越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：A、非金屬性越強(qiáng)，則氫化物越穩(wěn)定，即穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃，故A正確；
B、電子層多，半徑大，電子層一樣多，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，原子半徑：N＞O＞F，故B錯(cuò)誤；
C、烷烴相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)：戊烷＞丁烷＞乙烷，故C錯(cuò)誤；
D、原子的得電子的能力越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫化物性質(zhì)的比較，把握氫化物性質(zhì)的變化規(guī)律是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．