【題目】哈爾濱啤酒的主要成分中含有酒精（CH3CH2OH），它的官能團是（ ）

A.—COOHB.—OHC.—CH3D.—CH2CH3

【答案】B

【解析】

乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為—OH，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源

B. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

C. 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱

D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應中過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為______，氧化產物是________________（填化學式）。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________________________________________。

②每生成1 mol FeO42—轉移________mol電子；若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。

Ⅱ.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I-、Fe2+、Br-完全被氧化時，c為__________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列液體與水在試管中混合，振蕩靜置后不分層的是

A. 四氯化碳 B. 酒精 C. 汽油 D. 植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)可用于合成清潔劑，可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃;常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。已知NO不與NaOH溶液反應。請按要求回答下列問題。

(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應制備NO的離子方程式為_____________。其他條件相同，選用鐵片比銅片制備NO的優(yōu)點是_______________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序為a→_______________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）

①裝置A中反應的化學方程式：_______________。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則它的電子式為_______________。

②若實驗中沒有安裝裝置B，其后果是_______________。

③實驗開始應先在裝置中通入Cl2，至裝置A中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入，此操作的目的是_______________。

(3)工業(yè)生產過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學法，其原理如圖所示：

①吸收塔內發(fā)生的反應為_______________。

②陰極的電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）畫出羥基和乙烯的電子式：羥基 __________，乙烯 __________。

（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名

___________________________；

②___________________________________；

（3）相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式 ___________該物質的名稱為________________；

（4）某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為 _____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述錯誤的是（ ）

A. 常溫常壓下，3.6 g H2O中所含電子數(shù)為2NA

B. 1 mol NH4HCO3晶體中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的總數(shù)為NA

C. 標準狀況下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得氣體分子數(shù)小于1.5NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。

實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

（2）探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨?/span>:

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液

反應產生了白色沉淀

取______________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:

已知:①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應的離子方程式為_________________________________。

實驗II:將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，

棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產生的原因_____________________________________。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:

反應I:Fe2++與HNO3反應; 反應II:Fe2+與NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，可推知反應I的速率比反應II_____(填“快”或“慢”)。

②反應I是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. HA是一元強酸

B. a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－) >c(HA) >c(OH－)

C. 當pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)

D. b點溶液中由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1

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