Question

【題目】如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析能得出的結論是( )

A.發(fā)生的反應可表示為2B(g)＋C(g) 2A(g)

B.開始時，正、逆反應同時開始

C.前2 min A的分解速率為0.1mol·L－1·min－1

D.2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．由反應的濃度的變化之比等于化學計量數之比可得：△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol/L:0.2mol/L:0.1mol/L=2:2:1，則反應的化學方程式為2A（g）2B（g）+C（g），故A錯誤；

B．由圖象可知，A的物質的量濃度減小，B和C的物質的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，C物質從0開始，所以開始時從正反應開始，故B錯誤；

C．由圖可知前2min的△c(A)=0.2mol/L，所以v(A)==0.1molL-1min-1，故C正確；

D．2 min時，A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，A、B、C的濃度之比為0.2mol/L:0.3mol/L:0.1mol/L=2:3:1，故D正確；

故答案為CD。