【題目】實(shí)驗(yàn)室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是

A. 硝酸銀 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 氯水

【答案】C

【解析】見(jiàn)光易分解的物質(zhì)需要棕色試劑瓶保存，見(jiàn)光穩(wěn)定的物質(zhì)不需要棕色試劑瓶保存；分析各物質(zhì)對(duì)光的穩(wěn)定性作答。

A項(xiàng)，AgNO3見(jiàn)光分解成Ag、NO2和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，AgNO3需要保存在棕色試劑瓶中；B項(xiàng)，濃HNO3見(jiàn)光分解成NO2、O2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，濃HNO3需要保存在棕色試劑瓶中；C項(xiàng)，濃H2SO4穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱都不分解，濃H2SO4不需要保存在棕色試劑瓶中；D項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中HClO見(jiàn)光分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，氯水需要保存在棕色試劑瓶中；不需要棕色試劑瓶保存的是濃硫酸，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A.
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+
B.OH﹣、Na+、Mg2+、HCO3﹣
C.Na+、Cl﹣、H+、Ag+
D.Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4 ， 則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH4
D.XH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)

B.強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中只有陰、陽(yáng)離子

C.離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D.由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最慢的是

A. υ(X)=0.01mol/(L·s) B. υ(Z)=0.5 mol/(L·min)

C. υ(Y)=0.6 mol/(L·min) D. υ(X)=0.3 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加 過(guò)量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na2CO3溶液，⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ）

A.②①④⑤③B.④②⑤①③C.②⑤④①③D.⑤②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)為原料，用化工的方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱(chēng)。我國(guó)能源比較豐富，煤的探明儲(chǔ)量6000億噸，居世界第三位，因此，發(fā)展一碳化學(xué)有著優(yōu)越的條件和光明的前途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)已知在一定溫度下有如下反應(yīng):

I.C(s)+CO2(g)2CO(g)H1=akJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2=bkJ/mol

III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3________。

(2)在一恒容的密閉容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

①該反應(yīng)的△H__0(填“<”或“>”。)

②在某溫度下，能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.混合氣體中c(CO)不變 b.c(CO)=c(CO2)

c.υ正(H2O)=υ逆(H2) d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

③A點(diǎn)時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。

④在體積不變時(shí)，要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是_______(寫(xiě)兩條)。

⑤A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

⑥若在該容器中充入2molCO和3mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一束光照射某液體時(shí)，產(chǎn)生一條光亮的通路。該液體是

A.CuSO4溶液B.稀鹽酸

C.NaOH溶液D.Fe(OH)3膠體

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