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在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）,從大到小的順序是
A．p(N2)>p(H2)>p(HCl)B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)
C．p(H2)> p(HCl)> p(N2)D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數(shù)，選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I2標準溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2 的體積分數(shù)為_____________________。
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業(yè)生產中采用常壓的原因是____________________。

圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
容 器
甲
乙
丙
反應物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
2 mol SO3
m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1
1.4
1.4
1.4
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
SO2或SO3的轉化率
α1
α2
12.5%
 
則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。
（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如右上圖所示。
a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為          ；
b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率         （填“增大”、“減小”或“不變”）；
c．實驗Ⅲ得出的結論是：pH=10時，                 ；
（3）可通過反應Fe3+ + SCN— Fe（SCN）2+ 來檢驗反應是否產生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe3+）="0.04" mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）為減弱溫室效應，除了減少CO2的排放、植樹造林、將液態(tài)CO2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO2轉化成其它可燃物質。如工業(yè)上已實現(xiàn)CO2和H2反應生成甲醇的轉化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.0 kJ／mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

(1)達到平衡的時刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min內，用CO2表示的反應速率(CO2)="________"
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。
a．容器壓強不變            b．混合氣體中c(CO2)不變
c．(CH3OH)= (H2O)       d．c(CH3OH)=c(H2O)
(3)為了提高H2的轉化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。
(4)達平衡后，H2的轉化率是_____________。平衡常數(shù)K=____________。(計算結果保留一位小數(shù))

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過程可以用下式來表示：
H2O（l） H2O（g）。我們也可以用平衡移動原理來解釋這一變化中的一些問題，如：H2O的汽化是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移動。請回答下面兩個問題：
（1）減小壓強，平衡向      移動。所以高山上由于空氣稀薄，水的沸點比平地上
      （填高或低）。高壓鍋中水的沸點比普通鍋中水的沸點      （填高或低）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序為         ；
(3)B的平衡轉化率中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                            ；
（5）比較第II階段反應溫度（）和第III階段反應速度（）的高低：  
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

95℃時水的離子積為1×10-12，在該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為多少？（假設二者混合后的體積為二者體積之和）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g） 2C（g）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 時物質 A 和 B 的轉化率（發(fā)生反應的物質的量占總物質的量的百分數(shù)）一樣
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.3 mol·L-1                             
其中正確的是
A．①③B．③④C．②③D．①④

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