將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：

NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I(xiàn)2（氣）

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH3的濃度為

A．3.5mol/L        B．4.5mol/L        C．4mol/L        D．5mol/L

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：由氫氣的濃度求算分解的碘化氫的濃度，c（HI）= 4mol/L，為剩余的HI濃度，進(jìn)而求出第一個(gè)反應(yīng)生成的HI：2HI（氣）H2（氣）＋I(xiàn)2（氣）

                   1mol•L‾1    0.5mol•L‾1  0.5mol•L‾1

NH4I分解共生成HI：1mol•L‾1+4mol•L‾1=5mol•L‾1

NH4I（氣）NH3（氣）＋HI（氣）

              5mol•L‾1    5mol•L‾1

NH3的濃度為5mol•L‾1，故D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?寧夏）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（固） NH3（氣）+HI（氣）    2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，則NH3的濃度為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
NH4I（s）  NH3（g）+HI（g）
2HI（g）  H2（g）+I2 （g）
2min后，測(cè)得c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）      ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，c（NH3）=6 mol?L-1B、反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5 molC、平衡時(shí)HI的分解率為20%D、若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時(shí)各氣體濃度也發(fā)生改變

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