、、、中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)

微粒

立體結(jié)構(gòu)

答案：直線；V型；三角錐形；正四面體


解析:

雜化軌道數(shù)相同，但孤對電子數(shù)同D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閘北區(qū)二模）下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?靜安區(qū)模擬）某化工廠聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑．以白云石（CaCO3?MgCO3）為原料冶煉鎂：經(jīng)高溫煅燒生成的氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵化合價(jià)不變），鎂蒸汽經(jīng)冷凝為粗鎂；同時(shí)以海水為原料制堿和制阻燃劑．具體流程如下：

（1）分別寫出A、B、C的化學(xué)式
CO2
CO2
、
MgO
MgO
、
CaO
CaO
；沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
．
（2）硅鐵還原生成鎂蒸汽時(shí)選擇低壓和1200℃，試分析選擇這種反應(yīng)條件的原因
低壓有利于鎂蒸氣的生成及分離；1200℃只有鎂為氣體，從速率和平衡2個(gè)角度都有利于鎂的生成
低壓有利于鎂蒸氣的生成及分離；1200℃只有鎂為氣體，從速率和平衡2個(gè)角度都有利于鎂的生成
．
（3）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]沉淀，此時(shí)溶液中主要溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）
CaCl2
CaCl2
．
（4）描述流程中相關(guān)操作Ⅰ包括過濾、
洗滌
洗滌
、
煅燒（或加熱）
煅燒（或加熱）
．
（5）已知：Mg（OH）2（s）→MgO（s）+H2O（g）-81.5kJ；
Al（OH）3（s）→0.5Al2O3（s）+1.5H2O（g）-87.7kJ
①M(fèi)g（OH）2能起阻燃作用，其原因是
Mg（OH）2受熱分解時(shí)吸收大量的熱使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、覆蓋在可燃物表面，產(chǎn)生阻燃作用
Mg（OH）2受熱分解時(shí)吸收大量的熱使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、覆蓋在可燃物表面，產(chǎn)生阻燃作用
．
②等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（6）某化工廠利用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)純堿、鎂、阻燃劑，試分析該生產(chǎn)的優(yōu)點(diǎn)
原料易得價(jià)廉、原料利用率高、中間產(chǎn)物能有效地循環(huán)利用、產(chǎn)品結(jié)構(gòu)的多樣化
原料易得價(jià)廉、原料利用率高、中間產(chǎn)物能有效地循環(huán)利用、產(chǎn)品結(jié)構(gòu)的多樣化
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是

A.在自然界中都能以游離態(tài)存在

B.兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物

C.氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4>SO42->IO3->I2

D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市閘北區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于C、Si、S、Cl四種元素的說法中，正確的是

A．在自然界中都能以游離態(tài)存在

B．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合物

C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ．用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對數(shù)。分子中的價(jià)層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ．分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
Ⅲ．分子中價(jià)層電子對之間的斥力主要順序?yàn)椋?BR>i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；
iv、其他。
請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤?/div>
（2）請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因_________________；
（3）H2O分子的立體構(gòu)型為：_________________，請你預(yù)測水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因_________________；
（4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：_________________，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl___________（選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。
（5）用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型

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