X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是：
A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：
(1) 鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是        ，同時(shí)生成少量的     。
(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是       ，它屬　　　化合物（選填“酸性”、“堿性”、“兩性”），寫出證明此結(jié)論的離子方程式
                                                   
(3）用電子式表示BeCl2的形成過程：                              。
(4)若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3固體與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                             。
(5)科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是
                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對(duì)位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是
A．常壓下，四種元素單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高
B．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．W元素的金屬性比Z元素金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）F元素在周期表中的位置     ，    ，在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：          。
（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是           （填分子式）。
（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH      7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周中期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：   
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
⑴Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是               (寫化學(xué)式)。
⑵XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在              個(gè)鍵。在H－Y、H－Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是               ，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是              。
⑶W的基態(tài)原子核外電子排布式是                      。W2Y在空中在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是                                 。
⑷處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。
已知：
XO(g)+ O2(g)====XO2(g)   ΔH＝－283kJ·mol－1
Y(s)+ O2(g)====YO2(g)  ΔH＝－296kJ·mol－1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                              。  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C三種物質(zhì)，它們的分子中都含有14個(gè)電子，其中A是由雙原子分子組成的單質(zhì)，B僅由碳、氫兩種元素組成，C的分子由碳、氧兩種原子構(gòu)成。
根據(jù)以上敘述填寫下列空白：
（1）A的電子式為          ；（2）B的結(jié)構(gòu)式為           ；
（3）C的分子式為           ；
（4）A與H2在一定條件下可化合生成一種化合物，該化合物的名稱是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法，正確的是
A．M層電子為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
B．短周期元素，最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高價(jià)，但一定等于其族序數(shù)
C．X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則X、Y與氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物質(zhì)
D．氧有16O、17O、18O三種核素，氫有1H、2H、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）（1）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：
①用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：
A：          ；B：          ；C：          ；D：          。
②B微粒與D微粒結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力大小B          D（填大于、等于、小于）
（2）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：
①用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：
A          、B          、C          、D          、E          ．
②在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．SiO2是酸性氧化物可以和水反應(yīng)生成硅酸
B．HF很穩(wěn)定，是因?yàn)镠F分子間存在著氫鍵
C．Na 和Cs 屬于第IA 族元素，Cs 失電子能力比Na的強(qiáng)
D．P 和As屬于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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