密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：
 物質(zhì) 
X
Y
Z
25℃時初始濃度／mo1·L-1
0.1
0.2
0
25℃時平衡濃度／mo1·L-1
0.05
0.05
0.1
50℃時平衡濃度／mo1·L-1
0.06
0.08
0.08
   下列說法錯誤的是   (　   )
A．該反應是放熱反應
B．該反應可表示為X+3Y 2Z
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，X濃度減小
D．反應達到平衡時，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2。若利用飛機釋放的NO和CO作為反應原料，在溫度一定體積為10L的容器中反應，下列說法正確的是     
A．若達平衡后充入稀有氣體，體系壓強增大，平衡將正向移動
B．若升高溫度可減少平衡體系中NO的濃度，則該反應△H > 0
C．當體系中CO2和CO的濃度相等時，該反應達到平衡狀態(tài)
D．可以探索開發(fā)更加合適的催化劑，以提高尾氣的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知Cu(OH)2沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關反應的化學方程式為：Cu(OH)2＋4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，有下列實驗操作：
（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，結果出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為___________。
（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L－1氨水，結果也出現(xiàn)藍色的懸濁液，有關反應的離子方程式為___________。
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol·L－1的氨水溶解，請從平衡移動的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
（4）請你設計一個簡單的實驗方案驗證上述觀點(或理由)的可靠性。實驗方案：______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某反應的平衡常數(shù)表達式為，恒容時，溫度升高.H2濃度減小。分析下列問題：
（1）該反應的化學方程式為：                                       
（2）溫度升高，該反應的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學平衡移動后達到新的平衡，CO2和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應，CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學平衡常數(shù)的值K=         

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)     v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，將1.6 mol SO2和0.8 mol O2放人一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L-1。請回答下列問題：
(1)達平衡時混合氣體的體積為______________L，SO2的轉化率為______________。
(2)若起始時加入a mol SO2、b mol O2，且a:b＝2:1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=______________，b=______________。
(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入χmol SO2、y mol O2和z mol SO3，反應達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與(2)達平衡時的情況完全相同，則χ、y應該滿足的關系式為______________，χ、z應該滿足的關系式為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容的情況下，反應A2（g）＋B2（g）2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
A．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應：
A(s)+3B(g)   2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是 （   ）                                  
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結論中不正確的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+
B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為∶
C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2
D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件一定時，對反應2A+B2C（正反應放熱），A的最大轉化率與溫度曲線如右圖，下列敘述正確的是
A．X或Y兩點相應的V正≠V逆



B．X、Y兩點均已到達平衡狀態(tài)兩點的反應速率均有V正=V逆

C．W點表示非平衡狀態(tài)且V正>V逆
D．相應點的反應速率大�。篧>N>Y

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