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向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時, 按正反應速率由大到小的順序排列，正確的是
①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反應  
②500 ℃, 用V2O5作催化劑, 10 mol SO2和5 mol O2反應   
③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應   
④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應。
A．②①④③B．②①③④C．①②③④D．④③②①
A

試題分析：①與②相比，②中使用催化劑，其它條件相同，使用催化劑反應加快，所以反應速率：②＞①；①與④相比，①中SO2的物質的量比④中大，即SO2的濃度比④中大，其它條件相同，濃度越大，反應速率越快，所以反應速率：①＞④；③與④相比，其它條件相同，④中溫度高，溫度越高，反應速率越快，所以反應速率：④＞③，所以由大到小的順序排列②①④③，答案選A。
點評：該題主要是考查學生對影響反應速率因素的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。學會用控制變量法探究外界因素對反應速率影響是解題的關鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對已經達到化學平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)減小壓強時，對反應的影響是（  ）
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是
A．該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗
B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mmol·L－l
C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
D．相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。
下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號
往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）
催化劑
開始變藍時間（min）
0.1 mol·Lˉ1
KI溶液
H2O
0.01 mol·Lˉ1
X溶液
0.1 mol·Lˉ1
雙氧水
1 mol·Lˉ1
稀鹽酸
1
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
無
1.4
2
20.0
m
10.0
10.0
n
無
2.8
3
10.0
20.0
10.0
20.0
20.0
無
2.8
4
20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
5滴Fe2(SO4)3
0.6
 
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=            ，n=              。
（2）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確�？吹剿{色。
（3）實驗1，濃度c(X)~ t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)~ t的變化曲線圖（進行相應的標注）。

（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑      (填“提高”或“降低”)了反應活化能。
（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，能減慢化學反應速率的是
A．食物儲存在冰箱里
B．將塊狀固體藥品研細后再反應
C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號
金屬質量/g
金屬狀態(tài)
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液溫度/℃
金屬消失的時間/s
反應前
反應后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
塊狀
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
塊狀
1.0
50
20
35
125
分析上述數(shù)據(jù)，請回答下列問題。
（1）實驗1和3表明，              對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有            （填實驗序號）。
（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有         ，其實驗序號是       。該實驗說明               ，則反應速率越快；
（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15 ℃）相近，推測其原因：
                                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用下列措施不能使C（s）+O2====CO2的反應速率加快的是（   ）
A．增大氧氣濃度B．增大碳的用量C．增大壓強D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中c(Cl-)大小，有關系的是（       ）。
A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的鐵粉跟一定量的稀硫酸反應時，為了減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是
A．升高溫度B．加入NaOH固體
C．加入氯化鋇溶液D．加入少量CuSO4固體

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