Question

（21分）下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題。

	ⅠА	ⅡА	ⅢА	ⅣА	ⅤА	ⅥА	ⅦА	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	11					12

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是（均用元素名稱填寫）          _—、最活潑的非金屬元素是         、最不活潑的元素是          
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（均用化學(xué)式填寫）       、堿性最強(qiáng)的是         ，呈兩性的氫氧化物是          ，寫出三者之間兩兩相互反應(yīng)的離子方程式                                                       
（3）在這些元素中，原子半徑最大的是          _—、原子半徑最小的是          （均用元素符號(hào)填寫）
（4）寫出②與④形成化合物的電子式   ；寫出①單質(zhì)的電子式   ；

Answer 1

(1)鉀 氟 氬（每空1分）
（2）HClO₄    KOH   Al（OH）₃   
H⁺ + OH ^-= H₂O   3H⁺ + Al（OH）₃   =   Al³⁺ + H₂O 
OHˉ+ Al（OH）₃   =  [Al（OH ）₄]ˉ（每空2分）
(3)  K  F （每空1分）
（4）氟化鎂的電子式；氮?dú)獾碾娮邮剑�每�?分）

（1）題可以根據(jù)元素周期律，同周期從左到右元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，得出相應(yīng)答案。
（2）題可以由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性和堿性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，即非金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)。
（3）依據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小得出答案。
（4）