【題目】下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是( )
①分液漏斗 ②容量瓶 ③長頸漏斗 ④普通漏斗
A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質作用時,反應條件(溫度、反應物用量)改變,不會引起產物改變的是
A. Fe和HCl B. Ca(OH)2和CO2 C. Na和O2 D. C和O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)純水在T℃時,pH=6,該溫度下1molL﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH﹣)=molL﹣1 .
(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強酸(B)的pH相等.若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A)pH(B) (填“>”、“=”或“<”).現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A)V(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)已知:二元酸H2R 的電離方程式是:H2R=H++HR﹣ , HR﹣R2﹣+H+ , 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1 , 則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)(0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 .
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的物理量.已知:
化學式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時,有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序為(用化學式表示).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 , 發(fā)生反應的化學方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關鐵的敘述中,不正確的是( )
A.鐵具有良好的延展性、導電性、導熱性
B.鐵的化學性質非常不活潑
C.在化學反應中,鐵能生成+2價或+3價的化合物
D.鐵是鋼的主要成份,鋼鐵是主要的金屬材料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】正丁烷和異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是( )
A. 具有相似的化學性質B. 分子式相同但分子內碳原子的結合方式不同
C. 分子具有相同的空間結構D. 具有相同的物理性質
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【題目】下列說法正確的是( )
A.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極
B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0
C.常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋, 增大
D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)(△H>0),其它條件不變時,升高溫度,正反應速率增大、逆反應速率減小,平衡正向移動
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【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質.實驗室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下:
已知:2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O.
(1)上述氧化過程中,若將1mol Cr2O3轉化成Na2CrO4 , 消耗氧氣的體積(標準狀況)是 .
(2)酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2﹣濃度均不超過10﹣6 molL﹣1 , 需調節(jié)溶液pH的范圍是 . 已知:Al(OH)3(s)H++AlO2﹣+H2O的K=1×10﹣14;Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33
(3)酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復分解反應,該反應能發(fā)生的原因是 .
(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.40g 配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右,然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑,用0.24molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ , 雜質不參與反應),共用去Na2S2O3標準溶液20.00mL.求所得產品中重鉻酸鉀的質量分數(shù)(寫出計算過程).
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結論錯誤的是( )
A.溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負極反應均為:Fe﹣2e﹣═Fe2+
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