Question

9．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，該溶液放在惰性電極的電解槽內(nèi)，通電一段時(shí)間后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　�。�

• A． 35.5：108
• B． 16：207
• C． 8：1
• D． 108：35.5

Answer 1

分析 在水中加入物質(zhì)的量相等的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，Ag⁺和Cl^-結(jié)合為AgCl沉淀，Ba²⁺ 和SO₄^2-結(jié)合為BaSO₄沉淀，溶液中就只有Na⁺、NO₃^-，實(shí)際上是電解NaNO₃溶液，用惰性電極電解硝酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，結(jié)合電解方程式計(jì)算．

解答 解：在水中加入物質(zhì)的量相等的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，Ag⁺和Cl^-結(jié)合為AgCl沉淀，Ba²⁺ 和SO₄^2-結(jié)合為BaSO₄沉淀，溶液中就只有Na⁺、NO₃^-，實(shí)際上是電解NaNO₃溶液，用惰性電極電解硝酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氧化產(chǎn)物是氧氣、還原產(chǎn)物是氫氣，電解方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比32：4=8：1，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解原理和離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，主要根據(jù)離子放電順序確定陰陽極上產(chǎn)物，因?yàn)槁┑袅穗x子共存而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題，題目難度不大