9．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，該溶液放在惰性電極的電解槽內(nèi)，通電一段時間后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　�。�
A．35.5：108B．16：207C．8：1D．108：35.5

分析 在水中加入物質(zhì)的量相等的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-，Ag+和Cl-結合為AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42-結合為BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3-，實際上是電解NaNO3溶液，用惰性電極電解硝酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，結合電解方程式計算．

解答 解：在水中加入物質(zhì)的量相等的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-，Ag+和Cl-結合為AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42-結合為BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3-，實際上是電解NaNO3溶液，用惰性電極電解硝酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氧化產(chǎn)物是氧氣、還原產(chǎn)物是氫氣，電解方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比32：4=8：1，
故選C．

點評 本題考查電解原理和離子共存，為高頻考點，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關鍵，主要根據(jù)離子放電順序確定陰陽極上產(chǎn)物，因為漏掉了離子共存而導致錯誤，為易錯題，題目難度不大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點離子積KW=10-12mol2•L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯堿 性．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1，一定溫度下，在固定容器中反應2NO2（g）═N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是（　�。�
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加N2O4的濃度 D．升高溫度
（3）已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：HClO：Ka=3×10-8，H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11，84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
（4）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol•L-1），則溶液的pH最小為3．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶浸過程中會發(fā)生反應：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為1.77×104（計算結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2S（？），此反應符合下面圖象，下列敘述是正確的是（　�。�
A．正反應吸熱，S是氣體B．正反應吸熱，S是固體
C．正反應放熱，S是氣體D．正反應放熱，S是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
A．四種短周期元素中W的原子半徑最小
B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
C．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，最高正價由高到低順序：W＞Z
D．元素非金屬性由強到弱的順序：W＞Z，W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的（　�。�
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．常溫下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl ②NH3•H2O ③NH4HSO4  ④NH4HCO3四種溶液，c（NH4+）由大到小的順序為：③＞①＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+  Na+  NO3-  S2-B．Mg2+  H+  SO42-  NO3-
C．Al3+  Na+  HCO3-  SO42-D．Fe3+  H+  SCN-  Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Ba2+、CO32-．
（2）原溶液中可能存在的離子是K+或Mg2+．
（3）請計算出原溶液中一定存在的陰離子是SO42-，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若溶液溫度從室溫升高到60℃，則溶液（　�。�
A．pH增大B．c（CH3COOH）增大
C．CH3COOH電離程度增大D．c（H+）×c（OH-）=1×10-14

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