Question

下列一定能說明酸HX是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaX溶液的pH大于7；
②HX溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③HX不與NaCl反應(yīng)；
④0.1mol/L的HX溶液的pH=2；
⑤HX具有很強(qiáng)的揮發(fā)性；
⑥pH=1的HX加水稀釋成10倍后，pH=1.5．

• A、②③⑤
• B、①④⑥
• C、①②④⑥
• D、①②③④⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答： 解：①常溫下NaX溶液的pH大于7，說明NaX屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，則HX為弱電解質(zhì)，故正確；
②溶液的導(dǎo)電性與溶液中帶電離子的濃度有關(guān)，HX溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度很小，但是不能說明HX是否完全電離，所以不能說明HX為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③HX不與NaCl反應(yīng)，不能說明HX為弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸HBr與NaCl也不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
④0.1mol/L的HX溶液的pH=2，即溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，說明HX沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
⑤強(qiáng)酸也有揮發(fā)性，HX具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，不能說明HX為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
⑥pH=1的HX加水稀釋成10倍后，若為強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=2，而實(shí)際上pH=1.5，說明加水稀釋促進(jìn)了HX的電離，則HX為弱酸，所以能說明HX為弱電解質(zhì)，故正確．
所以一定能說明酸HX是弱電解質(zhì)的是①④⑥；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來判斷弱電解質(zhì)，題目難度不大．