【題目】以CO2和H2為原料制取乙醇的反應為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　ΔH<0。某壓強下 的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為 1∶3 投料,不同溫度下,達到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的平衡常數(shù)小于b點 B. b點:v正(CO2)=v逆(H2O)

C. a點:n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變

【答案】C

【解析】試題分析：A、從圖像可知，溫度越高氫氣的含量越大，說明反應向逆反應方向移動，故正反應方向是放熱，溫度升高，平衡濃度減小，故平衡常數(shù)a>b，A錯誤；B、b點只能說是該溫度下，CO2和H2O的濃度相同，b點時反應物仍然減小，生成物仍然增大，說明平衡向正反應方向進行，所以v正（CO2）≠v逆（H2O），B錯誤；C、根據(jù)圖像分析，a點為H2和H2O物質(zhì)的量的交點，所以相等，C正確；D、其他條件恒定，充入更多H2，增大反應物的濃度則正反應速率增大，所以v（CO2）也增大，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問題：

（1）試劑X為__________；

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_____________（填操作名稱），在實驗室進行該操作時需要的玻璃儀器有__________________________________；

（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應，該反應的化學方程式為_______________________________，請舉一例該反應的用途________________________；

（4）反應Ⅱ的離子方程式為____________________________________________________；

（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6 mol電子發(fā)生轉移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA(氣)bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D. a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。

（1）基態(tài)CO原子的價電子排布式為____________，Co3+核外3d能級上有_________對成對電子。

（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數(shù)是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

（4）某藍色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________________。

（5）NiO的晶體結構如圖甲所示，其中離子坐標參數(shù)A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標參數(shù)為_______________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，其反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（該反應△H>0），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ____________ ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 _________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是 __________________ 。（答一條）

（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）。

序號

實驗操作

預期現(xiàn)象

結論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， _________。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，________。

有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a g KIO3（相對分子質(zhì)量為214）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。

則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。

已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

（4）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是我國的四大發(fā)明之一，深受世人稱贊，其反應原理為：

S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

請回答下列相關問題：

（1）當產(chǎn)生0.1molN2時，反應中共轉移電子數(shù)為_____，還原劑的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）若生成標準狀況下33.6LCO2，則被S氧化的C的物質(zhì)的量是_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒。

（1）某學生在實驗室用密度為1.15g/mL，質(zhì)量分數(shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積___________________ mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。

（2）該學生配制前設計了下列操作，其合理的操作順序是___________________________________________（字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（選填“偏高” 、“ 偏低”或“無影響”）?

a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_____________________；

b. 轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________；

c．量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時，仰視量筒___________________________________；

d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線____________。

（4）下列敘述正確的是__________________(填字母)。

A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如右圖所示

C.過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中

D.過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

（5）過氧乙酸半小時內(nèi)會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì)，檢驗該氣體單質(zhì)的實驗方法是_________________________________________________________________________________________。

（6）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－請選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________（試劑不必選完，填序號）。

①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)圖中所示轉化關系的是

選項

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

CH3CH2Br

CH2=CH2

C2H5OH

CH2BrCH2Br

A. A B. B C. C D. D

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同步練習冊答案