已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（  ）
  1. <dfn id="31kr2"></dfn>
    2. <samp id="31kr2"><tbody id="31kr2"></tbody></samp>
      5. 溫度/℃
      		400
      		500
      		830
      		1000
      平衡常數(shù)K
      		10
      		9
      		1
      		0.6
      A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
      B．恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大
      C．830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，c(CO)＝c(CO2)
      D．400℃時(shí)，恒容反應(yīng)器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行
      			


			
      

		

		





			
      
		
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      （5分）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
      （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。
      （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：
       Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝- A kJ／mol
       3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝- B kJ／mol
      Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝ + C kJ／mol
      寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式：
                                                                  
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      （1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
      已知： N2(g) ＋ 2O2(g) ＝ 2NO2(g)           △H = 67.7kJ·mol－1
      N2H4(g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)   △H = －543 kJ·mol－1
      H2(g) ＋ F2 (g) ＝ HF (g)          △H = －269 kJ·mol－1
      H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O (g)             △H = －242 kJ·mol－1
      ①肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
      _____                                                         。
      ②有人認(rèn)為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                                          。
      （2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問題：
      ①電池反應(yīng)方程式為                                                     ；
      ②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2－離子的移動(dòng)方向是向       極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      （8分）按要求寫出298K、101 kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
      （1）3mol NO2(g)與1 mol H2O(1)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。
      （2）1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。
      （3）①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)诟綀D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“—”。

      ②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      （8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
      點(diǎn)燃
       
       

      途徑Ⅰ：C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)    (1mol碳單質(zhì)反應(yīng)放熱Q1 kJ)
      途徑Ⅱ：先制水煤氣 
      點(diǎn)燃
       
       

      C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)   (1mol碳單質(zhì)反應(yīng)吸熱Q2 kJ)
      再燃燒水煤氣
      點(diǎn)燃
       
       

      (1molCO和1molH2反應(yīng)共放熱Q3 kJ)
       
      2CO(g)+O2(g) ="==" 2CO2(g)
      2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
      試回答下列問題：
      （1）當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的單質(zhì)碳反應(yīng)時(shí)，途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
      （2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__________________。
      （3）由于制取水煤氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的總能量。
      （4）簡(jiǎn)述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：                                       。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      25℃、101kPa下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是）
      A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
      C．是熵減小的反應(yīng)D．熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是
      A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同
      B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
      C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到
      D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是
      A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
      B．反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱有影響
      C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小
      D．改變壓強(qiáng)與加催化劑對(duì)反應(yīng)的影響原因相同，都不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列物質(zhì)分別溶于水中，能使溶液溫度顯著升高的是                             （   ）
      A．濃硫酸B．食鹽C．酒精D．氯化銨
      

			
      

			
      
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