H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）

A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s） Ca(OH)2(aq） Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是(     )

A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．n(OH-)增大D．c(OH-)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)
C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺
黃色沉淀。對(duì)上述過程，下列理解或解釋中正確的是（  ）

A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀
C．上述實(shí)驗(yàn)說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
D．因?yàn)镵sp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

313 K時(shí)，水的KW＝3.0×10－14，則在313 K時(shí)，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（  ）

A．呈酸性 B．呈中性 C．呈堿性 D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（  ）

A．溶液中所有離子的濃度都減小
B．CH3COOH的電離程度變大
C．水的電離程度變大
D．溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是(　　)

A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
從表格中判斷以下說法中不正確的是(　　)
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S
D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是           (　　)

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案