工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：
NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g)，
煙氣以一定的流速通過(guò)，測(cè)量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
B．催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮 
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高 
D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響 

B

解析試題分析：由于反應(yīng)為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)，由圖像可知，相同條件下，開(kāi)始時(shí)隨溫度的升高脫氮率逐漸增大，后隨溫度的升高脫氮率逐漸減�。蛔罡唿c(diǎn)表示達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡后再升高溫度脫氮率反而是減小的，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A錯(cuò)；該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變必須會(huì)影響脫氮率，所以D錯(cuò)；曲線①、②最高點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)；由圖形分析可知催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮，B正確；
考點(diǎn)：本題主要考查根據(jù)圖像分析轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)熱，平衡移動(dòng)情況。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的非氧化還原反應(yīng)是

A．鋁熱反應(yīng)B．氯化鋁溶液的水解
C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH =" +67.7kJ/mol" 　　　　　　　　　　①
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　ΔH = －534 kJ/mol          ②
下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol　
C．鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O
D．鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下關(guān)于下圖說(shuō)法正確的是

A．如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無(wú)關(guān)
C．如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D．如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是

A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將1000 mL 0．1 mol·L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kJ熱量；將1000 mL 0．5 mol·L－1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為

A．(5a－2b) kJB．(2b－5a) kJ
C．(5a＋2b) kJD．(10a＋4b) kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是

A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2
C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)的是（   ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高  ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點(diǎn)逐漸降低  ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

A．僅② B．①④ C．②③ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量�、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是    (　　)。

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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