Question

在0 ℃、101 kPa時進行下列實驗：甲、乙、丙各取30.0 mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂鋁合金粉末產生氣體，有關數據列表如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量／mg	510	765	918
氣體體積／mL	560	672	672

（1）鹽酸的物質的量濃度為____________。
（2）合金中鎂的質量分數為____________，鋁的質量分數為____________。

Answer 1

（1）2.00 mol·L^-1 （2）47.1%  52.9%

此題考查鎂、鋁單質的化學性質。
（1）由表中數據可推知乙、丙實驗中鹽酸不足。
n(HCl)=2n（H₂）=2×="0.060 " 0 mol
所以，n（HCl）=="2.00" mol·L^-1。
（2）由表可知甲實驗中鹽酸過量，鎂、鋁合金不足。
設甲中Mg、Al的物質的量分別為x、y，
Mg —  2HCl
x       2x
Al —  3HCl
y       3y

解得
所以，合金中鎂的質量分數為×100%=47.1%，
鋁的質量分數為×100%=52.9％。