Question

某電解質溶液中，可能大量存在的有：H⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-，你認為一定有的離子是

Cl^-

，一定沒有的離子是

Ag⁺、OH^-、CO₃^2-

，還需要進一步確定的離子是

H⁺、Cu²⁺

，判斷方法是：

取少量碳酸鈣，觀察是否有氣泡冒出，若有氣泡冒出，則有H⁺，溶液的顏色，若為藍色，則有Cu²⁺

．

Answer 1

分析：因OH^-能分別與H⁺、Ag⁺、Cu²⁺反應，CO₃^2-能分別與H⁺、Ag⁺、Cu²⁺反應，根據(jù)溶液呈電中性，則陰離子一定存在Cl^-，然后分析陽離子與氯離子的共存問題來解答．

解答：解：因OH^-能分別與H⁺、Ag⁺、Cu²⁺反應，CO₃^2-能分別與H⁺、Ag⁺、Cu²⁺反應，根據(jù)溶液呈電中性，則陰離子一定存在Cl^-，
又Ag⁺、Cl^-能結合生成沉淀，則一定不存在Ag⁺，
再根據(jù)溶液呈電中性，則H⁺、Cu²⁺一定至少含有一種，
若證明H⁺，可取少量碳酸鈣，觀察是否有氣泡冒出，若有氣泡冒出，則有H⁺，
若證明Cu²⁺，可觀察溶液的顏色，若為藍色，則有Cu²⁺，
故答案為：Cl^-；Ag⁺、OH^-、CO₃^2-；H⁺、Cu²⁺；取少量碳酸鈣，觀察是否有氣泡冒出，若有氣泡冒出，則有H⁺，溶液的顏色，若為藍色，則有Cu²⁺．

點評：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應及溶液呈電中性來分析即可，注意H⁺、Cu²⁺一定至少含有一種是學生分析的難點．