【題目】下列有關電池結構的敘述正確的是（ ）

A. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B. 鉛蓄電池工作一段時間后，正、負電極的質量均增加

C. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D. 常見的鋰電池用水溶液做電解質溶液

【答案】B

【解析】A.鋅錳干電池中鋅作負極，負極上鋅失電子生成鋅離子而發(fā)生氧化反應，所以鋅棒變細，碳棒上得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．鉛蓄電池負極鉛轉化為硫酸鉛，正極二氧化鉛轉化為硫酸鉛，所以兩個電極質量都增加，故B正確；C．太陽能電池的主要材料是高純度硅，二氧化硅是光導纖維的主要材料，故C錯誤；D. 鋰是活潑的金屬，能夠與水反應，一次常見的鋰電池不能用水溶液做電解質溶液，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO和副產品Na2SO4。其工作流程如下：

（1）①該工藝中采用H2O2取代原工藝中的FeSO4減少了雜質的進入，寫出溶解時H2O2參與反應的離子方程式 。

②脫硫過程是把PbSO4轉化為PbCO3，然后煅燒生成PbO而不直接煅燒PbSO4生成PbO，其原因是 。

③煅燒碳酸鉛得到粗PbO。在NaOH溶液中，存在平衡：

PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) ΔH＞0，其溶解度曲線如圖所示。

結合上述溶解度曲線，簡述由粗PbO制備高純PbO的實驗方案： 。

（2）濾液1和濾液2按一定比例混合得到主要成分為Na2SO4及少量Pb2+等重金屬離子的混合液，實驗室中提純其中的Na2SO4步驟如下：

Ⅰ．取100 mL濾液，調節(jié)濾液的pH，向濾液中加入10 g活性炭充分攪拌，過濾

Ⅱ．加熱濾液

Ⅲ．向濾液中加入100 mL乙醇

Ⅳ．過濾、洗滌，烘干

①不同pH下濾液中鉛的去除率如圖所示，pH＞7時，鉛去除率下降的原因可能是 。

②步驟Ⅱ加熱除了把濾液濃縮到15％外，還有一個作用為 。

③步驟Ⅲ加入乙醇的作用為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。請回答下列問題：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。

（2）在一定條件下氨氣可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。

①一定條件下，在2 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反應經(jīng)5 min后達到平衡，測得容器中水蒸氣為0.6 mol，則平均反應速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。

②尿素的合成過程分兩步進行：

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)

NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)

第一步反應在11.1 Mpa、160 ℃的條件下反應較快，轉化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉化率也較低。因此，總反應的反應速率和轉化率主要取決于____________（填“第一步”或“第二步”）。

③將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．v正(NH3)=2v逆(CO2)

b．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

c．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

d．密閉容器中混合氣體的密度不變

（3）在一定條件下焦炭可以還原NO2，反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，

3 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和N2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最小的是 （填“A”“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（4）將CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反應設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2。則電池的正極電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題：

(1)分子式為C5HI2O屬于醇且能催化氧化生成醛的同分異構體有____種，寫出其中任意一種的結構簡式______________________。

(2)與NaOH水溶液共熱，生成的有機物的結構簡式為___________。

(3)相對分子質量為70的烯烴的分子式為_______，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結構簡式式為__________________。

(4)某有機物的分了式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機物的結構簡式為________；若該有機物有一個順式異構體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機物的結構簡式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于銅電極的敘述正確的是

A. 銅鋅原電池中銅是負極

B. 用電解法精煉精銅時粗銅作陰極

C. 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D. 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化工產品的說法正確的是

A. 尼龍是一種天然纖維

B. 塑料有固定熔點

C. 肥皂是一種天然洗滌用品

D. 洗衣粉是人工合成的洗滌劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中屬于油脂的是

A. 甘油 B. 石油 C. 豆油 D. 油酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由第一電離能數(shù)據(jù)推斷，最有可能生成穩(wěn)定的單核陽離子的元素是（ ）

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ）

A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D．兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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