11．KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．3 mol H2S可還原4mol的KIO3
B．氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4
C．I2是還原產物，K2SO4是氧化產物
D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI

分析 KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，H2S中S元素的化合價由-2價升高為+6，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，結合氧化還原反應中基本概念來解答．

解答 解：A．H2S中S元素的化合價由-2價升高為+6，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，根據(jù)得失電子守恒，3molH2S可還原$\frac{3×8}{5}$mol的KIO3，故A錯誤；
B．該反應中KI中I元素的化合價由-1價升高為0為還原劑，H2S中S元素的化合價由-2價升高為+6為還原劑，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0為氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質的量之比為5：4，故B正確；
C．因為I元素的化合價既升高又降低，則生成物I2既是氧化產物又是還原產物，故C錯誤；
D．該反應中KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，根據(jù)得失電子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

（1）乙酸丁酯粗產品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應從b（填“a”或“b”）管口通入；通過分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分離酯化反應生成的水，使平衡正向移動，提高反應產率．
（2）乙酸丁酯的精制，將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是C（填標號）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
②分液漏斗有兩種，如圖．分液時應選擇圖中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細長，雙液界面更清晰，分離更完全．

③蒸餾操作時，需收集126℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過大，冷凝管炸裂．
（3）計算產率，測量分水器內由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸丁酯的產率為62.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．指出下面實驗中存在的兩個錯誤需配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液，如圖是該同學 轉移溶液的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒，已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸　C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，則該實驗所得產品的產率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）0.5molH2SO4的質量是49g；
（2）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為64g/mol；
（3）等質量的SO2和SO3的物質的量之比5：4；氧原子個數(shù)比為5：6；
（4）11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2 mol•L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl-的物質的量為0.02mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時CaCl2溶液的濃度為0.04 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．KMnO4能將草酸（H2C2O4）氧化．在25℃下，某同學欲通過對比實驗探究初始pH和草酸濃度對該反應速率的影響．完成實驗設計表，表中不要留空格．
 初始pH V（KMnO4）/mL V（H2C2O4）/mL V（H2O）/mL
 ① 420 10 
 ② 5 10 5 
 ③  20 10
（2）某同學欲利用高錳酸鉀法測定碳酸鈣樣品中鈣的含量．過程如下：
步驟Ⅰ稱取2.50g碳酸鈣試樣，溶解于稀鹽酸，以CaC2O4形式沉淀鈣．
沉淀Ⅱ將沉淀過濾洗滌，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
步驟Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準液的平均體積為36.42mL．
①滴定過程中用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色30s內不褪去，說明滴定到終點．
②步驟Ⅱ中若將沉淀溶于稀鹽酸，會使測定結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
③試樣中鈣的質量分數(shù)是91.05%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質．

已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如表：
20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
（1）焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式為4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2；水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質有NaAlO2和Na2ZnO2；
（2）加入H2SO4調節(jié)pH的目的為除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2雜質，并將CrO42-轉化為Cr2O72-；
（3）得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶 過濾；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質量為23.4g，CrO42-有8/9轉化為Cr2O72-，求轉化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1；
（5）向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并搖動，乙醚層為藍色．乙醚中溶有CrO5，則發(fā)生反應的化學方程式為Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應NO+O2+NO2+H2O→HNO3是多組化學計量數(shù)的化學方程式，當氧氣有$\frac{1}{3}$被NO還原時，此方程式中各物質的化學計量數(shù)依次為（　�。�
A．4、9、24、14、28B．1、1、1、1、2C．8、9、12、10、20D．任意比均可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉換}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr（OH）3．已知轉化過程中的反應為2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）．轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是（　　）
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)
B．若用綠礬（FeSO4•7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g
C．常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K=l04，則轉化后所得溶液的pH=1
D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，應調溶液的pH=5

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