精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反應

B. X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應

C. Y既能發(fā)生加聚反應，也能發(fā)生縮聚反應

D. Y分子中所有原子不可能共平面

【答案】B

【解析】A，X、Z都有能和NaOH溶液反應的官能團酚羥基，而Y沒有，所以A錯。B，X、Z都有官能團酚羥基，酚羥基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根強，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應,B正確。C，Y有官能團碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應，但沒有能發(fā)生縮聚反應的官能團，所以C錯。D，Y分子可以看成由乙烯基和苯基兩部分組成，乙烯分子是6原子共面結構，而苯分子是12原子共面結構，所以當乙烯基繞其與苯環(huán)相連的碳碳單鍵旋轉時，有可能共面，D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，A 原子核外最外 層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，A、B 的核電荷數(shù)之比為 3:4。C 與 D 均為金屬元素，5.8 g D 的氫氧化物恰好能與 100 mL 2 mol·L-1 鹽酸完全反應，D 原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等。E 與F 相鄰，F－的最外層為 8 電子結構。根據(jù)上述條件，用化．學．用．語．回答：

（1）D 在周期表中的位置____；

（2）B、C 易形成淡黃色化合物，其電子式為____，該物質含有的化學鍵 類型為_____；

（3）用電子式表示 DF2 的形成過程____；

（4）元素 E、F 中非金屬性較強的是____，請用一個置換反應證明____（寫化學反應方程式）；

（5）原子半徑：C____E；熔點：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E 可形成一個三原子分子，且每個原子均達到 8 電子穩(wěn)定結構，則該分子的 結構式為____；含 A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是

A．8min前A的平均反應速率為0.17mol/ (L·min)

B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度

C．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

D．30min和54min的反應的平衡常數(shù)均為4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是( )

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–，下列說法正確的是

A. 加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B. 通入適量SO2氣體，平衡向右移動，溶液pH值減小

C. 滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D. 加入少量燒堿固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某微粒的結構示意圖為：(y ≠ 0 )。請回答：

（1）當x－y＝10時，該微粒為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

（2）當y＝8時，微�？赡転�(不少于5種)___________________。

（3）寫出x＋y＝12與x＋y＝16的元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式 _。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：

Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ．加碳酸鈉粉末調至pH為7～8；

Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；

Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．

(1)制備焦亞硫酸鈉總反應的化學方程式為 ．

(2)Na2S2O5溶于水且與水能反應，所得溶液顯酸性，其原因是 ．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是 ；pH＞4.1時，則產品中會有副產物，其化學式是 ．

(3)利用碘量法可測定Na2S2O5產品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中， ，重復如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．(實驗中必須使用的試劑有：c1molL﹣1的標準碘溶液、c2molL﹣1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)

(4)含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr(Ⅵ)]．利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72﹣的廢水，實驗結果如圖．

①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是 ．

②已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10﹣31，lg2≈0.3，c(Cr3+)＜1.0×10﹣5molL﹣1時視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72﹣全部轉化為Cr(OH)3而除去，需調節(jié)溶液的pH范圍為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)、生產、生活中具有非常重要的作用。下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO雜質；回答下列問題：

I、(1)鋁土礦加入鹽酸過濾后所得濾渣A的主要成分為____________。

(2)在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應共有_________個，其中發(fā)生沉淀溶解的離子反應方程式為____________。

(3)邋入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為____________。

(4)電解氧化鋁，每生成1molA1時，生成____g氧氣。

Ⅱ、測鋁土礦組分的質量分數(shù)。

(1)若鋁土礦樣品質量為m，對濾渣A洗滌、干燥后稱重為m1；對濾渣B洗滌、干燥、灼燒后稱重為m2，該方案能測得質量分數(shù)的成份且相應的質量分數(shù)是____________；

(2)洗滌濾渣A后的洗滌液是否需加入到第一次過濾后的濾液中_____（“是”或“否”）；檢測濾渣A是否洗滌干凈的方法是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 聚乙烯可發(fā)生加成反應

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D. 蛋白質屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

查看答案和解析>>

同步練習冊答案