準(zhǔn)確稱取6.0 g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向濾液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如右圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為
A．1.75 mol·L－1B．3.50 mol·L－1C．0.85 mol·L－1D．無法確定
A
當(dāng)加入NaOH溶液的體積為35ml時，n（NaOH）=0.035L×10mol/L=0.35mol，
此時沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，則此時溶液的溶質(zhì)只有Na2SO4，
根據(jù)Na元素守恒，
則有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）= ×0.35mol=0.175mol，
c（H2SO4）="0.175mol/" 0.1L =1.75mol/L，
故選A
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，本題做題時根據(jù)反應(yīng)判斷沉淀最大值時，溶液的溶質(zhì)，結(jié)合質(zhì)量守恒計算，可省去中間繁雜的計算過程．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系；圖②表示某反應(yīng)過程中的能量關(guān)系。下列各表述與示意圖不一致的是
A．圖①中三種離子的物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2
B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L-1
C．圖②中若使用催化劑，B點會降低
D．圖②中若由物質(zhì)C反應(yīng)生成物質(zhì)A，則反應(yīng)的活化能為E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于某一化學(xué)事實，下列表述錯誤的是                                （   ）
A．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中K+、NH4+、CO32—、C1—可能大量共存
B．向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式為：
2Na++CO32—+CO2+H2O2NaGHCO3↓
D．0.1mol·L—1乙酸溶液的pH約為3，可證明它是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為：
A．100mlB．200mlC．300mlD．400ml

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是
A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁有較強的抗腐蝕性能，主要是因為
A．與氧氣在常溫下不反應(yīng)B．鋁性質(zhì)不活潑
C．鋁表面形成了一層致密的氧化膜D．鋁耐酸耐堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2.1g鎂鋁合金完全溶于足量的鹽酸，生成氫氣2.24L（標(biāo)況），再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是
A．2.9g　　　　B．4.6gC．5.5g　　　　　D．6.9g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的Mg與Al，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積比為（ ）
A．3:4B．1:3C．8:9D．4:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題


（6分）200mL0.6mol/L AlCl3溶液與一定量0.4mol/L NaOH溶液混合后，得到沉淀7.8g沉淀，求NaOH溶液的體積。

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同步練習(xí)冊答案
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