Question

以金紅石（主要成分TiO₂）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：
（1）在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一種可燃氣體．
（2）在稀有氣體（如氦）氛圍中和加熱條件下，用鎂與TiCl₄反應(yīng)得到鈦．
請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析反應(yīng)（2）中稀有氣體氛圍的作用．
方程式（1）______，方程式（2）______．稀有氣體氛圍的作用：______．

Answer 1

由“在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣（Cl₂）制得TiCl₄和一種可燃性氣體”可知：反應(yīng)物是金紅石、碳粉和氯氣，生成物是四氯化鈦和一氧化碳，條件是高溫．因此第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫 .

TiCl₄+2C0．
用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦”可知：反應(yīng)物是四氯化鈦和金屬鎂，生成物是鈦和氯化鎂，條件是高溫．因此第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+TiCl₄

△ .

2MgCl₂+Ti．在該步反應(yīng)中，氬氣不參加反應(yīng)，氬氣做保護氣，
故答案為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫 .

TiCl₄+2C0；2Mg+TiCl₄

△ .

2MgCl₂+Ti；做保護氣．