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【題目】下列屬于堿的是

A.NH3·H2OB.CaOC.HNO3D.NaHCO3

【答案】A

【解析】

電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿。

A、氨水（NH3H2O）電離時電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故A正確；

B項、CaO與水反應生成氫氧化鈣，屬于堿性氧化物，故B錯誤；

C項、HNO3電離時電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故C錯誤；

D項、NaHCO3是碳酸的酸式鹽，屬于鹽類，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。

若A 是一種淡黃色固體單質．則C與H2O反應的生成物為______（填化學式）。

（2）Na2O2也是一種淡黃色固體，Na2O2與CO2反應生成O2和_______（填化學式）。

（3）寫出在催化劑作用下N2與H2合成氨的化學方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：

（1）準確稱取4.1g燒堿樣品。

（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____________________。

（3）取10.00mL待測液，用___________________ 量取。

（4）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視____________，至出現______________的現象時即到達滴定終點。

（5）根據下列數據，計算待測燒堿的純度：__________________。（保留四位有效數字）

滴定次數

待測液體積

(mL)

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數（mL）

滴定后讀數（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

0.10

22.10

第三次

10.00

4.00

24.10

（6）以下操作會造成測量結果偏高的是（_________）

①用蒸餾水沖洗錐形瓶；

②在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外；

③讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視；

④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管;

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，結果偏高的是

A. 在容量瓶中定容時,俯視刻度線

B. 用量筒量取濃鹽酸時,俯視刻度線

C. 轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現液面低于刻度線又加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中正確的是(　　)

A. 對于同一個化學反應,無論是一步完成還是分幾步完成,其反應的焓變相同

B. 等質量的硫蒸氣和固態(tài)硫單質分別完全燃燒,后者放出的熱量多

C. 表示氫氣燃燒熱的ΔH為-285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

D. 已知中和熱ΔH為-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的結構如圖所示，下列說法正確的是

A. 一定條件下，1 mol A能與3 mol NaOH反應

B. 一定條件下，1 mol A能和5 mol氫氣發(fā)生加成反應

C. 一定條件下和濃溴水反應時，1 mol A能消耗3 mol Br2

D. A能與碳酸氫鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍的步驟中，不涉及化學變化的是

A. 將銅絲壓扁，掰成圖案 B. 將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

C. 高溫焙燒 D. 酸洗去污

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，11.2L 乙炔跟溴起加成反應，理論上有多少克溴參加反應____？

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