【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質,請回答:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應3小時。
(1)裝置a的名稱是__________________,主要作用是_________________。
(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________
(3)經測定,反應溫度升高時,甲苯的轉化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產量卻有所減少,可能的原因是_________________________。
(4)反應完畢后,反應混合液經過自然冷卻至室溫后,還應經過________、________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產品。
(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長,會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸,若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
【答案】 冷凝管 冷凝回流,防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率 H2O2在較高溫度時分解速度加快,使實際參加反應的H2O2減少,影響產量 過濾 蒸餾 dacb
【解析】試題分析:(1)為防止甲苯揮發(fā),用冷凝管冷凝回流; (2)甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛;(3)溫度越高,過氧化氫分解速率加快;(4) 三頸瓶中含有固態(tài)難溶性催化劑,需要過濾除去催化劑,用蒸餾的方法分離甲苯和苯甲醛;(5)從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,先加入碳酸氫鈉生成苯甲酸鈉,分離出苯甲醛,再加酸生成固體苯甲酸,過濾、洗滌、干燥得到苯甲酸。
解析:(1)裝置a的名稱是冷凝管,主要作用是冷凝回流,防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率。
(2)三頸瓶中甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的化學方程式為;
(3)溫度過高時,H2O2分解速度加快,使實際參加反應的H2O2減少,影響產量苯甲醛的產量減少。
(4)三頸瓶中含有固態(tài)難溶性催化劑,需要過濾除去催化劑,然后用蒸餾的方法分離甲苯和苯甲醛,所以反應混合液經過自然冷卻至室溫后,還應經過過濾、蒸餾等操作,才能得到苯甲醛。
(5)從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,先加入碳酸氫鈉生成苯甲酸鈉,分離出苯甲醛,再加酸生成固體苯甲酸,過濾、洗滌、干燥得到苯甲酸,正確的操作步驟是:加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩→對混合液進行分液→水層中加入鹽酸調節(jié)pH=2→過濾、洗滌、干燥。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.8 mol·L-1。下列判斷錯誤的是( )
A. x=4 B. 2 min內B的反應速率為0.1 mol·(L·min)-1
C. 混合氣體密度不變,則表明該反應已達到平衡狀態(tài) D. B的轉化率為40%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+2H2O+4NH
B. 硫化鈉的水解反應:S2-+2H2OH2S+2OH-
C. 將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
D. 單質銅與稀硝酸反應:Cu+2H++2NO===Cu2++2NO↑+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水楊酸的結構簡式為,
(1)將水楊酸與______________溶液作用,可以生成 ;請寫出將
轉化為
的化學方程式_______________。
(2)寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體:________________
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液顯色
③核磁共振氫譜1:2:2:1 ④能夠水解
(3)水楊酸與乙酸酐作用可得阿司匹林,阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,其結構如圖:,它與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的方程式
是______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)中國古代四大發(fā)明之一黑火藥,它的爆炸反應為2KNO3+3C+S =A + N2↑ +3CO2↑(已配平)
①除S外,上述反應中所涉及到的非金屬元素的電負性從大到小順序依次為_____________,K2O,CO2,SO2,SiO2四種晶體的熔點由高到低的順序______________________
②生成物A的電子式為_____________。推算HCN分子中鍵與
鍵數目之比為_______________。
(2)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數T比Q多 2。T在元素周期表中的位置為__________________,1molQ2+的未成對電子數是__________個。
(3)在的水溶液中,一定條件下存在組成為
(n和x均為正整數)的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應:
[CrCln(H2O)6-n]x+ + xR-H = Rx[CrCln (H2O)6-n] + xH+
交換出來的H+經中和滴定,即可求出x和n,從而確定配離子的組成。
將含0.0015 mol 的溶液,與R-H完全交換后,中和交換過程中生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1 的NaOH溶液25.00 ml,則該配離子的化學式為_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象,錯誤的是( )
A. 熱脹冷縮--分子大小隨溫度的變化而改變
B. 花香四溢--分子不停地運動
C. 食物腐敗--分子發(fā)生變化
D. 酒精揮發(fā)--分子間間隔變大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知有如下反應:2CH3CHO+O2→2CH3COOH。請以乙烯,空氣,水為主要原料,寫出合成乙酸乙酯的化學方程式。
⑴___________________________________________________________________________________________。
⑵____________________________________________________________________________________________。
⑶_____________________________________________________________________________________。
⑷____________________________________________________________________________________________。
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【題目】分某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;
第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘;
第三步:靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質,然后抽干;
第四步:將第二步所得固體轉入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得純堿固體,
已知:溫度高于35℃時,NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表:
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題:
(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內,應采取的加熱方法為 ,反應溫度不能高于35℃的理由是 .
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子 (用離子符號表示)。
(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱),并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl。
(4)純堿產品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫標號)
a.使用容量瓶前檢驗它是否漏水
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
c.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標簽,放置備用
e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式:NaHCO3(%)= 。
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