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200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液（ρ=1．10 g·mL-1）在銅電極的電解池中于不斷攪拌下進行電解。當在陰極上有22．4 L(標準狀況下)的氣體放出時停止電解。電解后溶液中NaCl的質量分數(shù)為(   )
A．12．72%
B．7．96%
C．8．30%
D．無法計算
A
這是一道重在考查考生審題能力、分析能力的習題，要求考生在審題時注意到銅電極和惰性電極的差異。用銅電極電解NaCl溶液時，陽極反應式：Cu-2e-Cu2+，陰極反應式：2H++2e-H2↑，電解總反應式：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑�？梢�，對原NaCl溶液損失的僅是水。由反應式可知陰極上生成22．4 L H2時消耗的H2O為2 mol，即36 g。電解前m〔NaCl(aq)〕=1．10 g·mL-1×200 mL="220" g，電解后m〔NaCl(aq)〕="220" g-36 g="184" g,n(NaCl)="2" mol·L-1×0．2 L=0．4 mol，m(NaCl)=0．4 mol×58．5 g·mol-1=23．4 g。
w(NaCl)=×100%=12．72%
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一。天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，主要成分為甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為：                          ；標準狀況下，11.2L甲烷燃燒時，轉移電子的物質的量為          mol。s

在如圖構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為         能。

（2）鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按右圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則

負極的電極反應式為                                    ，
正極的電極反應式為                            。
【提示：電化學的總反應式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2】
（3）海水化學資源的開發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

操作①的名稱是               ；反應②的離子方程式是                          ，下述物質中不可做試劑③的是                 。
A．乙醇B．苯C．乙酸D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g。據(jù)此回答下列問題：
（1）電極b上發(fā)生的電極反應為                                  ；
（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：                 ；
（3）電解后甲溶液的pH         （填“增大”、“減小”或“不變”），簡述其原因：                                                    ；
（4）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？
                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅溴蓄電池的充、放電的電池總反應為Zn+Br2Zn2++2Br-，下列各反應：①Zn-2e-====Zn2+  ②Br2+2e-====2Br-  ③2Br--2e-====Br2  ④Zn2++2e-====Zn，其中充電時的陽極和放電時的負極的反應分別是（   ）
A．①②B．③①C．④②D．③②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在某反應體系中存在六種物質：Cr3+、S2O82－、Cr2O72－、H+、H2O和SO42－。已知在該反應中氧化反應只有Cr3+→Cr2O72－，反應過程中需要Ag+作催化劑，并加熱。請回答下列問題：
（1）已知S2O82－離子中存在一個過氧鍵（－O－O－），則S2O82－離子中硫元素的化合價為__________價。
（2）寫出該反應體系中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________。
（3）催化劑往往參加反應，改變反應途徑。用兩個離子方程式表示Ag+的催化過程：____________________________；________________________。
（4）若將上述反應設計成一個原電池，用石墨作電極，則其負極反應式為：_____________________，正極反應式為：____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀。應用如下圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料應為________________________________________，電極反應式為
_______________________________________________________；
（2）電解液c可以是（填編號）（   ）
A.純水                B.NaCl溶液            C.NaOH溶液         D.CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為______________________________________________________，在加入苯之前對c應作怎樣的簡單處理？
______________________________________________。
（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施（填編號）（   ）
A.改用稀硫酸作電解液                       
B.適當增大電源的電壓
C.適當減少兩電極間距離                     
D.適當降低電解液的溫度
（5）若c為Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2009年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．左邊為該電池的正極
B．該電池可在高溫環(huán)境下使用
C．該電池負極反應為：H2—2e－＝2H+
D．該電池正極反應為O2＋4e－＝2O2－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）若液面上升，則溶液呈______性，電極反應式為：
負極：______，
正極：______
（2）若液面下降，則溶液呈______性，電極反應式為：
負極：______，
正極：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當兩極都用銀片作電極電解AgNO3溶液時，在陽極上的產物是
A．只有銀B．銀和氧氣C．只有氫氣D．上述都不對

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