(4分)25℃，1.01×10Pa時8 g甲烷完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出445 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為：________                           ___________.

 

【答案】

(4分)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問題：
（1）等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小關(guān)系為：
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），則a
＜
＜
 b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性將如何變化
先增大再減小
先增大再減小

醋酸的電離程度將如何變化
增大
增大

電離平衡常數(shù)將如何變化
不變
不變

（4）合成氨發(fā)生的反應為N2+3H2   2NH3．400“C時，該反應平衡常數(shù)K=0.5mol-2．?L2．已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．500℃時，在 0.5L的定容容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時反應 V（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填＞、＜、=或不能確定）．請書寫判斷理由
Q=0.5，而500℃時K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移動
Q=0.5，而500℃時K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(4分)25℃，1.01×10Pa時8 g甲烷完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出445 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為：________                          ___________.

 

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科目：高中化學 來源：2011—2012學年福建省漳州市薌城中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(4分)25℃，1.01×10Pa時8 g甲烷完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出445 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為：________                          ___________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

(4分)25℃時，有0.1 mol?L-1的下列溶液：①Na2SO4 ②NH4Cl ③H2SO4④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥Na2CO3 ⑦HCl。請按要求回答下列問題（填序號）

（1）溶液酸性最強的是_________。

（2）溶液堿性最強的是_________。

（3）溶液的pH值由大到小的排列次序是_______________________。

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