已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol

②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ/mol。下列判斷正確的是（ ）

A.1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ

B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C.由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D.若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應(yīng),放出的熱量小于20.1 kJ

 

D

【解析】H2燃燒是放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式可知生成1 mol H2O(g)與1 mol H2S(g)時(shí)兩反應(yīng)放出的熱量差為221.7 kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于前者放熱多,能量低,故穩(wěn)定性強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于固態(tài)硫汽化時(shí)需要吸收熱量,故放出的熱量小于20.1 kJ,D項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

2013年3月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來(lái)水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法

B．加臭氧對(duì)水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性

C．用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法

D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過(guò)程中僅發(fā)生了化學(xué)變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)。

a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2

b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d.SO3的物質(zhì)的量不再變化

e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為 ;②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為 ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 

(3)如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:

①溫度關(guān)系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);

②平衡常數(shù)關(guān)系:KA KB,KA KD。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁為四種主族元素,已知甲與乙、丙、丁三種元素相鄰,甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù),四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的

是（ ）

A.原子半徑:丙＞乙＞甲

B.最外層電子數(shù):丙=丁

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:甲＞丙

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:丁＞甲

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》(GB 30952012)將于2016年1月1日在我國(guó)全面實(shí)施。據(jù)此,環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日?qǐng)?bào)和實(shí)時(shí)報(bào)告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標(biāo),為公眾提供健康指引,引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?/span>

①汽車(chē)排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因 。

②汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

(2)直接排放氮氧化物會(huì)形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=a kJ/mol;欲計(jì)算反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓變?chǔ)?/span>H2則還需要查詢某反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H3,當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí),ΔH3=b kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ,據(jù)此計(jì)算出ΔH2= kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

(3)下表列出了工業(yè)上吸收SO2的三種方法。

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉(zhuǎn)化(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

方法Ⅲ

用Na2SO3溶液吸收SO2,再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4

方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應(yīng):

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0 kJ/mol

2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol

則S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式可表示為 。

(4)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,無(wú)水FeCl3易升華。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如圖所示:

（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是 （填字母編號(hào)）。

a.NaOH溶液 b.飽和食鹽水 c.FeCl2溶液 d.淀粉KI溶液

（2）取0.5 mL飽和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）實(shí)驗(yàn)室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過(guò)程中,需先加入 且保持過(guò)量,然后進(jìn)行的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁,則其反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示（電極材料為石墨）,工作原理為:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+

則電池放電時(shí),Cl-將移向 極（填“正”或“負(fù)”）;充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+6價(jià),氧化1 mol FeCr2O4在理論上需要氧氣（ ）

A.2 mol B.2.5 mol C.3 mol D.4 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類和化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化合物A、B、C、D各由兩種元素組成,甲、乙、丙是前兩周期元素的三種單質(zhì)。這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知C是一種有機(jī)物）,以下結(jié)論不正確的是（ ）

A.甲、乙、丙三種單質(zhì)均為氣態(tài)非金屬單質(zhì)

B.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

C.上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,有三個(gè)是化合反應(yīng)

D.上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,均為氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題11常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì),與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)消耗氫氣最多的是（ ）

A. B.

C. D.

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案