下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序中，正確的是
A．元素的非金屬性：S>Cl>P>Si
B．元素第一電離能：O<N<F
C．離子半徑：Al3+>Mg2+>Na+
D．沸點：HCl<HBr<HF
BD
 A、不正確，同周期主族元素，從左到右，元素的非金屬性增強，Cl>S> P>Si；B、正確，N半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能比氧大；C、不正確，離子半徑：Al3+<Mg2+<Na+;D、正確，氣態(tài)氫化物沸點HF分子間形成氫鍵，最高，其余的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高。選BD
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素原子的第一、二、三、四各級電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數(shù)為
A．IA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．IVA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是
A．元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價
B．電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小
C．K、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物水化物的堿性均依次增強
D．第三周期元素中，最外層電子數(shù)電子層數(shù)的為非金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在元素周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。
據(jù)此請回答：
⑴鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的___________。
⑵鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式_______________________________,______________________。
⑶科學家證實，BeCl2是共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明，其方法是
______________________________________________。用電子式表示BeCl2的形成過程____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在原子結(jié)構(gòu)的探索過程中，很多科學家作出了相應的貢獻，我國古代的     認為物質(zhì)是無限可分的，近代原子學說是由      提出的，         發(fā)現(xiàn)了鈾的放射性，盧瑟福通過       實驗，提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
（1）C                        。（2）Ne                       。
（3）S                        。（4）32Ge                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（  ）
A．酸性：HCl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞S
B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多越容易得電子，非金屬性越強
D．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。
請回答下列問題：
（1）D位于元素周期表第       周期      族。
（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是_________________（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點 
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
（3）寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與水反應的化學方程式：
                                                                 。
（4）A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應的
離子方程式為                                       ；
（5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為      
                                                  ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）
下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
⑤
 
⑥
來
⑦
 
 
⑧
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為          ；元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為             。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是         （填化學式），沸點最高的是           （填化學式）。
（3）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較        ＞       （填化學式）。
（4）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為                                                   。
（5）元素⑩在周期表中的位置              ；

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