【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率

B.鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕

C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液

D.合成氨生產(chǎn)中，將氨氣液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

【答案】AD

【解析】

A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使用高效催化劑可以改變反應(yīng)速率，但是不會影響化學(xué)平衡，則不能提高原料轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B．鐵和鋅構(gòu)成的原電池，活潑的金屬鋅是負極，正極金屬鐵被保護，即鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連可防止管道被腐蝕，故B正確

C．溴水與NaI反應(yīng)生成碘，則充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液，可以除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉，故C正確；

D．將NH3液化分離，平衡正向移動，且瞬間逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率減小，故D錯誤；

故選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2-硝基-1，3-苯二酚是重要的醫(yī)藥中間體。實驗室常以間苯二酚為原料分以下三步合成：

部分物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：

名稱

相對分子質(zhì)量

性狀

熔點/℃

水溶性(常溫)

間苯二酚

110

白色針狀晶體

110.7

易容

2-硝基-1，3-苯二酚

155

桔紅色針狀晶體

87.8

難容

制備過程如下：

①磺化：稱取71.0g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中，慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度為60℃～65℃約15min，如下圖。

②硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸，控制溫度(25±5)℃左右繼續(xù)攪拌15min。

③蒸餾：將硝化反應(yīng)混合物移入圓底燒瓶B中，然后用左圖所示裝置進行水蒸氣蒸餾；將餾出液冷卻后再加入乙醇水混合劑重結(jié)晶。

回答下列問題：

(1)圖中儀器C的名稱是______。

(2)磺化和硝化過程中裝置D的作用是______。

(3)硝化過程中控制溫度(25±5)℃左右，溫度不宜過高，原因是______。

(4)燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故、又能______。反應(yīng)一段時間后，停止蒸餾，此時應(yīng)______(填標號)。

A.打開活塞熄滅酒精燈停止通冷凝水

B.熄滅酒精燈打開活塞停止通冷凝水

C.熄滅酒精燈停止通冷凝水打開活塞

D.停止通冷凝水打開活塞熄滅酒精燈

(5)步驟③蒸餾所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量雜質(zhì)，可用少量乙醇水混合劑洗滌。請設(shè)計簡單的證明2-硝基-1，3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈______。

(6)水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純的物質(zhì)必須具備的條件正確的是______(填標號)。

a.不溶或難溶于水，便于最后分離 b.在沸騰下與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

c.具有一定的揮發(fā)性 d.具有較低的熔點

(7)本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個不同的容器中，在不同條件下利用N2+3H2==2NH3反應(yīng)來合成氨，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最大的是 （ ）

A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1

C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

B.恒溫下進行的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，容積不變充入2mol的NO2，則再次達到平衡時NO2的體積分數(shù)比原平衡大

C.常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進行，則其△H＞0

D.常溫下pH=2的鹽酸中由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時達到平衡狀態(tài)。

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機物分子進行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后測定其質(zhì)荷比。某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關(guān)），則該有機物可能是（ ）

A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖表示反應(yīng)X（g）4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）

A. 第6min后，反應(yīng)就終止了

B. X的平衡轉(zhuǎn)化率為85％

C. 若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85％

D. 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑_____反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）O2(g)= O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

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