用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移
D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性
D

試題分析：根據(jù)方程式可知，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)降低到-2價(jià)，得到1個(gè)電子，過(guò)氧化鈉作氧化劑；氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3個(gè)電子，氧化鐵作還原劑；A和B不正確，C不正確，應(yīng)該是6mol電子；高鐵酸鈉中鐵的化合價(jià)是+6價(jià)的，因此該化合物具有強(qiáng)氧化性，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的判斷時(shí)，準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)是關(guān)鍵。只有準(zhǔn)確的標(biāo)出的化合價(jià)，才能依據(jù)有關(guān)概念進(jìn)行判斷和計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（     ）
A．CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
B．CO2＋H2O＝H2CO3
C．NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
D．CuSO4+ Fe＝Cu + FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI             
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NOB．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NOD．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。則下列分析中正確的
A．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e－時(shí)生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

G、W、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①G→W+NaCl   ②W+H2OX+H2   ③Y+NaOH→G+W+H2O 
④Z+NaOH→W+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是
A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，       是氧化劑;         是還原劑；    元素被氧化；    元素被還原；      是氧化產(chǎn)物；       是還原產(chǎn)物；1mol K2Cr2O7反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為     mol.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？       ，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出___    是氧化劑，      是還原劑，_________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)式判斷氧化性：______﹥_______；還原性：______﹥_______。
⑵寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                     _________       
⑶用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目     _______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B．FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+
C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。回答下列有關(guān)雙氧水的一些問(wèn)題：
（1）下述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）_________________。
A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2 ==2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2==2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH ==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是___________（填字母代號(hào)）。

自燃物品             氧化劑          劇毒品         腐蝕品
A                   B             C            D
（3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2↑。
①該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是__________________________________。
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)________。
（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_________________，并闡明H2O2被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由是_______________________________________________________________________。

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