向某CuSO4的飽和溶液中加入含18O的無水硫酸銅粉末x g，如果保持溫度不變，其結(jié)果是（    ）

A.無水硫酸銅不再溶解，x g粉末不變

B.溶液中進入含18O的，而且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量等于x g

C.溶液中進入含18O的，而且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質(zhì)量大于x g

D.溶解平衡被破壞，達到平衡時，有部分含18O的進入溶液，固體粉末小于x g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
，
②乙二酸分解的化學方程式為
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2↑
；
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
還原性
還原性
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅，

據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述裝置中，D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
． 裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，能達到預期目的是（　�。�
A、用過濾法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3B、除去CO2中的少量HCl：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶C、向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，來檢驗溶液中是否含有SO42-D、將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液的pH=a，向其中插入兩惰性電極，通電一段時間后測得溶液pH=b，且b=a。則該電解質(zhì)溶液可能是（設電解液的溫度沒有變化）

A.稀硫酸                                        B.飽和CuSO4溶液

C.NaCl溶液                                    D.飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市懷柔區(qū)高三統(tǒng)一檢測（一模）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

類比是一種重要的科學研究方法。某化學實驗小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測Cu(OH)2也具有同樣的性質(zhì)，并對此進行實驗探究：

（1）寫出AgOH與氨水反應的離子方程式_____________________________________。

（2）甲組同學進行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結(jié)論。

①寫出生成藍色沉淀的離子方程式：_______________________________________________

②寫出向沉淀中滴加氨水的實驗現(xiàn)象：______________________________________________

（3）乙組同學向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學在對他們的實驗及現(xiàn)象進行比對后，決定對Cu(OH)2與氨水反應的機理進行探究：

①該實驗小組的同學取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學認為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2與氨水的反應得以發(fā)生，而指導老師表示這一觀點是不成立的。為了排除Cl—的干擾，該組同學又做了如下實驗：取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應的發(fā)生與Cl—無關。

②因此，同學們又提出：Cu(OH)2與氨水的反應的發(fā)生需要NH4+的參與，于是同學們進一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。

（i）檢驗是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________

（ii）據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu(OH)2與氨水的反應中，NH4+起著至關重要的作用，且________________對反應的發(fā)生有影響。

（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應發(fā)生過程中NH4+的作用：___________________________。

 

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