Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（    ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應(yīng)的反應(yīng)熱

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH₃OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1，則2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol^－1，則C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1400 kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：H₂SO₄和Ba(OH)₂反應(yīng)除了生成水以外，還有難溶的沉淀生成，所以該反應(yīng)生成1mol水時(shí)的熱效應(yīng)不是中和熱，A錯(cuò)誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)的熱效應(yīng)，但是該反應(yīng)生成的氫氣不是穩(wěn)定產(chǎn)物，所以該熱效應(yīng)不是燃燒熱，B錯(cuò)誤；表示H₂(g)的燃燒熱時(shí)生成的是液態(tài)水，所以C錯(cuò)誤；葡萄糖1mol燃燒的熱效應(yīng)為2800 kJ·mol^－1 ，所以當(dāng)系數(shù)為1/2時(shí)，熱效應(yīng)為其一半－1400 kJ·mol^－1 ，所以D正確，選D。

考點(diǎn)：本題考查的是熱化學(xué)方程式的正誤判斷以及中和熱、燃燒熱的定義。