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常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A、HA為強酸

B、該混合液pH=7

C、圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D、該混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）＋O2（g） 2NO（g） ΔH>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K＝64×10－4。請回答：

（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則NO表示的反應速率_____________。

（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是_____________（填字母序號）。

（3）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數___________。（填“變大”、“變小”或“不變”）

（4）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此時反應________________（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏拉薩中學高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH =7

C．25℃時，0.1mol•L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料吸氫后制備的二次電池(充放電電池)工作原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是

A．放電時K＋移向碳電極

B．放電時電池負極的電極反應為H2－2e－= 2H＋

C．充電時鎳電極的電極反應為Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH) + H2O

D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省四地六校高二上學期10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH= +0.33kJ•mol‑1，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

B．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)； ΔH=﹣489.6kJ•mol-1，氫氣的燃燒熱為489.6kJ•mol-1

C．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起到保護作用

D．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期第一次段中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判斷正確的是

A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體， c(Mg2+)增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol。則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3

B．開始到達平衡：v(SO3)=0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．平衡時混合氣體的平均摩爾質量減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：

該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是

A. CO過量

B．CO與鐵礦石接觸不充分

C．煉鐵高爐的高度不夠

D．CO與氧化鐵的反應有一定限度

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省無錫市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（夾持裝置未畫出）

甲 乙 丙 丁

A．用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋

B．用裝置乙制取并收集少量NH3

C．用裝置丙進行噴泉實驗

D．用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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